5．由锌片.铜片和200mL稀硫酸组成的原电池.若锌片只发生原电池反应.当在铜片上放出1.68L气体时.H2SO4恰好消耗一半.则产生这些气体时.共消耗锌的质量为4.875g．有0.15NA个电子通过——青夏教育精英家教网——

5．由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，若锌片只发生原电池反应，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，H₂SO₄恰好消耗一半，则产生这些气体时，共消耗锌的质量为4.875g．有0.15N_A个电子通过了导线，原稀硫酸中溶质的物质的量浓度为0.75mol/L（设溶液体积不变）

4．在密闭容器中进行X₂（g）+2Y₂（g）?Z（g）的反应，X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（　　）

	A．	c（Z）=0.45mol/L		B．	c（X₂）=0.3mol/L c（Z）=0.1 mol/L
	C．	c（X₂）=0.5mol/L		D．	c（Y₂）=0.9mol/L

3．常温下，向10mL 0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	KHC₂O₄溶液呈弱碱性
	B．	B点时：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	C点时：c（K⁺）＜c（HC₂O₄^- ）+2c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
	D．	D点时：c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）

2．被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．已知草酸二酯的结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1 mol草酸二酯与NaOH稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多可消耗10 mol NaOH
	B．	草酸二酯水解时生成两种有机物
	C．	1 mol草酸二酯与H₂完全反应，需要H₂ 6 mol
	D．	草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₂Cl₆O₈

1．下列各组物质，互为同位素的是（　　）

¹₁H₂和²₁H₂

²³⁵U 和 ²³⁸U

（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl═NaCl+H₂O；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②．（填序号）
（2）根据下图填空①电子从Zn片流出，溶液中H⁺向Cu片移动．
②正极的现象是有气泡产生，发生还原反应（填写“氧化”或“还原”）．
③负极的电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺
④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为0.112L．
（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

19．用电子式表示：①过氧化钠

；②二氧化碳

．③氯化镁的形成过程：

；④次氯酸的形成过程：

18．回答下列问题：
（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^-x mol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L．x与y的关系如图1所示：
该温度下水的离子积为1×10^-12；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为10．

（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-═Cu b极：Fe-2e^-═Fe²⁺
该装置中原电解质溶液一定含有A（填序号）．
A．Cu²⁺ B．Na⁺ C．Fe²⁺ D．Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；25℃时，BaSO₄的K_sp=1.1×l0^-10，在0.1mol•L^-1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到1.1×10^-9mol•L^-1．

17．根据如图回答，下列说法正确的是（　　）

	A．	此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
	B．	此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度减小
	C．	燃料电池中正极反应为$\frac{1}{2}$O₂+2e^-+H₂O═2OH^-
	D．	若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

16．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（　　）

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe²⁺	Fe₃O₄	Fe₂O₃	FeO₂^-

	A．	在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
	B．	在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
	C．	在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂+4OH^-+4e^-═2H₂O
	D．	在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

0 155450 155458 155464 155468 155474 155476 155480 155486 155488 155494 155500 155504 155506 155510 155516 155518 155524 155528 155530 155534 155536 155540 155542 155544 155545 155546 155548 155549 155550 155552 155554 155558 155560 155564 155566 155570 155576 155578 155584 155588 155590 155594 155600 155606 155608 155614 155618 155620 155626 155630 155636 155644 203614