常温下.向10mL 0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1KOH溶液.所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．KHC2O4溶液呈弱碱性B．B点时:c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)C．C点时:c(K+)＜c(HC2O4- )+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．常温下，向10mL 0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	KHC₂O₄溶液呈弱碱性
	B．	B点时：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	C点时：c（K⁺）＜c（HC₂O₄^- ）+2c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
	D．	D点时：c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）

分析根据图知，B点二者恰好完全反应生成KHC₂O₄，溶液的pH＜7，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但其电离和水解程度都较小；
C点溶液呈中性，溶质为草酸氢钾和草酸钾的化合物，
D点二者恰好完全反应生成K₂C₂O₄，
任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答解：根据图知，B点二者恰好完全反应生成KHC₂O₄，溶液的pH＜7，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但其电离和水解程度都较小；
C点溶液呈中性，溶质为草酸氢钾和草酸钾的化合物，
D点二者恰好完全反应生成K₂C₂O₄，
A．根据以上分析知，KHC₂O₄溶液呈弱酸性，故A错误；
B．B点二者恰好完全反应生成KHC₂O₄，溶液的pH＜7，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但其电离和水解程度都较小，且溶液中水也电离生成氢离子，所以c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-），故B错误；
C．C点溶液呈中性，溶质为草酸氢钾和草酸钾的化合物，根据电荷守恒得c（K⁺）=c（HC₂O₄^- ）+2c（C₂O₄^2-），所以c（K⁺）＜c（HC₂O₄^- ）+2c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄），故C正确；
D．根据质子守恒得c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）=c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，正确判断各个拐点溶液中溶质成分是解本题关键，注意结合电荷守恒、物料守恒及溶液pH分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案

已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO₂⁺和VO₃^-的形式存在，且存在平衡VO₂⁺+H₂O?VO₃^-+2H⁺．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
	B．	可以推测VO₂Cl溶解度大于NH₄VO₃
	C．	焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全
	D．	将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素

14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CSO的电子式：
	B．	甲烷分子的球棍模型：
	C．	2-戊烯的结构简式CH₃CH₂CHCHCH₃
	D．	HCO₃^-的水解方程式为：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

11．如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（　　）

	A．	两者都能使酸性KMnO₄溶液褪色		B．	两者都能与溴水反应而使溴水褪色
	C．	两者分子中所有原子均可能共平面		D．	两者的一氯代物的数目相等

18．回答下列问题：
（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^-x mol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L．x与y的关系如图1所示：
该温度下水的离子积为1×10^-12；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为10．

（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-═Cu b极：Fe-2e^-═Fe²⁺
该装置中原电解质溶液一定含有A（填序号）．
A．Cu²⁺ B．Na⁺ C．Fe²⁺ D．Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；25℃时，BaSO₄的K_sp=1.1×l0^-10，在0.1mol•L^-1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到1.1×10^-9mol•L^-1．

8．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定量的Na与O₂完全反应生成1mol产物时，转移电子数为2N_A
	B．	23g乙醇与足量金属钠完全反应时，可生成5.6L氢气
	C．	1molHCl气体与1molNH₃完全反应时，可生成N_A个NH₄Cl分子
	D．	若1molCH₄与1molCl₂光照下充分反应，则生成的一氯甲烷分子的数目为N_A

6．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Li⁺、K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五种阴离子X、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的一种．已知E是LiCl．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其余的四种物质中必有的两种物质是K₂CO₃和Ba（OH）₂（填对应物质的化学式）．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为②（填序号）．①Br^-②SO₄^2-③CH₃COO^- ④HCO₃^-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若要Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是0.4mol．

3．某工业废水中，除H⁺、OH^-外仅含下表离子中的几种．

阳离子	Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、K⁺
阴离子	Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．取少量废水样品，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅱ．另取少量废水样品，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀，继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
请回答下列问题：
（1）废水中一定含有的金属阳离子是Al³⁺Cu²⁺（填离子符号）．
（2）Ⅱ中沉淀部分溶解过程中发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．
（3）甲同学通过分析最终确定废水中一定不能大量存在上表所列四种阴离子中的CO₃^2-（填离子符号），其判断理由是Al³⁺与CO₃^2-在水溶液中同时发生水解且两个水解过程相互促进，故废水中不能大量存在CO₃^2-（或Cu²⁺与CO₃^2-结合生成CuCO₃沉淀，故废水中不能大量存在CO₃^2-）．

4．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Ba²⁺		B．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺		D．	Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

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