8．常温下.向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液.图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中错误的是( )A．HA为一——青夏教育精英家教网——

常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　）

	A．	HA为一元强酸
	B．	MOH为一元弱碱
	C．	N点水的电离程度大于K点水的电离程度
	D．	K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.01 mol•L^-1

现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
	B．	A极的电极反应式为
	C．	当外电路中有0.2mole^-转移时，通过质子交换膜的H⁺的个数为0.2N_A
	D．	B极为电池的正极，发生还原反应

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y的单质均具有较高的熔沸点
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
	C．	原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
	D．	Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A
	B．	取50mL 18.0mol/L浓硫酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.45N_A
	C．	1L 0.1 mol•L^-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1N_A
	D．	53.5gNH₄Cl中存在的共价键总数为5N_A

4．完成以下实验：①用图1所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．试回答下列问题：

（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式HBr+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O
（2）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，图1中采取的措施有试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水、把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中
（3）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过图2所示的装置．用如图2装置进行实验的目的是验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物）；图中右边试管中的现象是高锰酸钾溶液的紫红色褪去；水的作用是除去气体中混有的少量乙醇等杂质．

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A原子基态时原子轨道上有两个未成对电子，A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素基态原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍；D元素基态原子的最包层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）A有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是O₃（填分子式）；A和B的氢化物其固体所属的晶体类型分别是分子晶体和离子晶体．
（3）C和D的单质可反应生成原子个数比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm．晶胞中A离子的配位数为8；列式计算晶体F的密度：2.27g•cm^-3．（结果保留两位小数）

C₆₀（结构模型如图1所示）的发现是化学界的大事之一．C₆₀与金属钾化合生成K₃C₆₀具有超导性．
（1）C₆₀晶体中C₆₀和C₆₀间作用力属于分子间作用力（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”）．
（2）如图2依次是石墨、金刚石的结构图：
石墨中碳原子的杂化方式是sp²；石墨的熔点＞金刚石的熔点（填“＞”或“＜”）．
（3）金刚石晶胞含有8个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a．

1．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L层上s能级电子数等于p能极电子数，b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
（1）b元素基态原子核外未成对电子数为2个．元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是O＞S＞Na（填元素符号）．
（2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO₂、CS₂（写出一种化学式即可），其中心原子的杂化轨道类型是sp．
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是NaCl（填化学式），若其晶体密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是$\frac{234}{a{N}_{A}}$cm³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

20．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素都位于元素周期表的p区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写元素名称）．

卤族元素	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol^-1）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
请比较二者酸性的强弱：HIO₃＞H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX₃的是b．（填字母）

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，请回答下列问题：

元素		Mn	Fe
电离能（kJ•mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

（1）Mn元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s²，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．其原因是由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多，而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少．
（2）氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则氯化铁的晶体类型为分子晶体．
（3）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
（4）下列分子或离子中，能提供孤电对与Cu²⁺形成配位键的是D．（填字母，下同）
①H₂O ②NH₃ ③F^- ④CN^-
A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液．下列叙述正确的是B．
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D．[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．

0 155401 155409 155415 155419 155425 155427 155431 155437 155439 155445 155451 155455 155457 155461 155467 155469 155475 155479 155481 155485 155487 155491 155493 155495 155496 155497 155499 155500 155501 155503 155505 155509 155511 155515 155517 155521 155527 155529 155535 155539 155541 155545 155551 155557 155559 155565 155569 155571 155577 155581 155587 155595 203614