Question

4．完成以下实验：①用图1所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．试回答下列问题：

（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式HBr+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O
（2）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，图1中采取的措施有试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水、把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中
（3）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过图2所示的装置．用如图2装置进行实验的目的是验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物）；图中右边试管中的现象是高锰酸钾溶液的紫红色褪去；水的作用是除去气体中混有的少量乙醇等杂质．

Answer 1

分析 （（1）氢溴酸与乙醇在加热时，发生取代反应生成溴乙烷和水；
（2）为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，需要密封、降低温度、冷凝回流等；
（3）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能使高锰酸钾褪色，则利用水除去乙醇后，再检验乙烯．

解答 解：（1）氢溴酸与乙醇在加热时，发生取代反应生成溴乙烷和水，反应为HBr+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O，
故答案为：HBr+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O；
（2）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，图1中采取的措施有试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水、把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中、使用长导管等，
故答案为：试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水；把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中；
（3）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能使高锰酸钾褪色，则用如图2装置进行实验的目的是验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物）；图中右边试管中的现象是高锰酸钾溶液的紫红色褪去，水的作用是除去气体中混有的少量乙醇等杂质，
故答案为：验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物）；高锰酸钾溶液的紫红色褪去；除去气体中混有的少量乙醇等杂质．

点评 本题考查物质的性质实验及制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，注意检验乙烯要排除乙醇的干扰，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．