A.B.C.D为原子序数依次增大的四种元素.A原子基态时原子轨道上有两个未成对电子.A2-和B+具有相同的电子层结构,C.D为同周期元素.C元素基态原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,D元素基态原子的最包层有一个未成对电子．回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是O．(2)A有两种常见的同素异形体.其中沸点较高的是O3,A和B的氢化物其固体所属的晶体类型分别是分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A原子基态时原子轨道上有两个未成对电子，A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素基态原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍；D元素基态原子的最包层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）A有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是O₃（填分子式）；A和B的氢化物其固体所属的晶体类型分别是分子晶体和离子晶体．
（3）C和D的单质可反应生成原子个数比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm．晶胞中A离子的配位数为8；列式计算晶体F的密度：2.27g•cm^-3．（结果保留两位小数）

分析 C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素，
（1）四种元素电负性最大的为O元素；
（2）A为O元素，有O₂、O₃两种同素异形体，O₃相对分子质量较大，沸点较高，A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体；
（3）C和D反应可生成化合物为PCl₃，为sp³杂化；
（4）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的定点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，
N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na₂O，计算质量和体积，可计算密度．

解答解：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素，
（1）四种元素分别为O、Na、P、Cl，电负性最大的为O元素，
故答案为：O；
A为O元素，有O₂、O₃两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O₃相对分子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体，
故答案为：O₃；分子晶体；离子晶体；
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物为PCl₃，P形成3个δ键，孤电子对数为$\frac{5-3×1}{2}$=1，则为sp³杂化，立体构型为为三角锥形，
故答案为：三角锥形；sp³；
（4）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，
N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na₂O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，
晶胞的质量为$\frac{4×62g/mol}{6.02×1{0}^{23}/mol}$，
晶胞的体积为（0.566×10^-7）cm³，
则晶体F的密度为$\frac{4×62g/mol}{（0.566×10{\;}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$=2.27g•cm^-3，
故答案为：8；2.27g•cm^-3．

点评本题为2015年考题，考查物质结构和性质，侧重考查学生空间想象能力、知识运用能力，涉及晶胞计算、原子结构等知识点，综合性较强，采用均摊法、价层电子对互斥理论等理论分析解答，题目难度中等．

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13．

请回答下列问题：
（1）₃₁Ga基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是GaAs，其晶体结构类型可能为原子晶体．
（2）维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素B₁的说法正确的是bd．
a．只含σ键和π键
b．既有共价键又有离子键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．既含有极性键又含有非极性键
（3）维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有d．
A．离子键、共价键　　　　
B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力
D．离子键、氢键、范德华力．

14．

如图是实验室制取某些气体的装置．
（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是检查装置气密性．
（2）若用该装置制取O₂，反应物可选择过氧化氢与二氧化锰（或水与过氧化钠）（填试剂名称）；
（3）若用该装置制取NO₂，反应的化学方程式为Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（4）利用该装置还可制取abcd（选填下列字母序号）等气体．
a．H₂ b．CO₂ c．NH₃ d．SO₂．

11．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	分子中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
	B．	杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
	C．	若AB₂分子的构型为V型，则A可能为sp²杂化
	D．	H₂S和SO₂分子中的中心原子杂化类型相同

18．为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
（1）利用VSEPR理论推断PO₄^3-的VSEPR模型是正四面体结构．
（2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

CH₃⁺；

CH₃^-．
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：BF₃，三角锥形分子：NF₃，四面体形分子：CF₄．
（4）写出SO₃常见的等电子体的化学式，一价阴离子：NO₃^-（写出一种，下同）；二价阴离子：CO₃^2-，它们的中心原子采用的杂化方式都是sp²．

8．

常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　）

	A．	HA为一元强酸
	B．	MOH为一元弱碱
	C．	N点水的电离程度大于K点水的电离程度
	D．	K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.01 mol•L^-1

15．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（　　）

12．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　）

	A．	“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”．爆竹爆将炸发生的是分解反应
	B．	“甘之如饴”说明糖类均有甜味
	C．	“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
	D．	“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

13．碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：

$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$

完成下列填空：
（1）月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示

．
①月桂烯与等物质的量的Br₂发生加成反应，可以得到4种产物．
②月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为

③金刚烷（见图

）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有2种．
（2）烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH₃COCH₃）与羧酸Y（C₅H₁₀O₂），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是（CH₃）₃CCOOH，X的系统命名为2，4，4-三甲基-2-戊烯．
（3）化学式为C₈H₁₂的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH₃COCH₂COOH，写出Z可能的结构简式：

．

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