现在污水治理越来越引起人们重视.可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚.其原理如图所示.下列说法正确的是( )A．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B．A极的电极反应式为C．当外电路中有0.2mole-转移时.通过质子交换膜的H+的个数为0.2NAD．B极为电池的正极.发生还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．

现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
	B．	A极的电极反应式为
	C．	当外电路中有0.2mole^-转移时，通过质子交换膜的H⁺的个数为0.2N_A
	D．	B极为电池的正极，发生还原反应

分析原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，据此分析．

解答解：A、电流从正极A沿导线流向负极B，故A错误；
B、A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，故B错误；
C、据电荷守恒，当外电路中有0.2mole^-转移时，通过质子交换膜的H⁺的个数为0.2N_A，故C正确；
D、B为原电池负极，发生氧化反应，故D错误；
故选C．

点评本题涉及电解池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．

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CuSO₄在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu₂S等一系列铜的硫化物活化组分．
（1）Cu²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹（或[Ar]3d⁹）；
（2）SO₄^2-的空间构型为正四面体（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是sp³；写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式：CCl₄或SiCl₄；
（3）向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）₄]^2-．不考虑空间构型，
[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

；
（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO₄能转化为CuS的原因是在相同温度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），或相同温度下，CuS比ZnS更难溶．
（5）CuS比CuO的熔点低（填高或低），原因是CuO晶格能比CuS大．
（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为$\frac{\frac{4×（65+32）g/mol\\;}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g/（cm）³（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离化学-选修5：有机化学基础子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

18．选择高效催化剂能使汽车尾气中NO、CO转化为N₂和CO₂，降低空气中污染性气体含量．
（1）图1表示其他条件不变时，反应2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）中，c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，已知催化剂表面积与化学反应速率成正比，不改变平衡体系中N₂的体积分数．其他条件相同时，温度不同，化学反应限度不同．
①T₁＜（填“＞”“＜”或“=”）T₂．
②在图象上画出温度为T₂，接触面积为S₂且S₂＜S₁的曲线．
（2）在2L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO．实验测得NO转化为N2的转化率φ（NO）随温度变化曲线如图2，所示．
①若反应进行10min时到达A点，计算0～10min内用N₂表示的化学反应速率c（N₂）==0.04mol/L•min．
②在A点对应的容器中，混合气体压强与起始时的混合气体压强之比为4：5．

15．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用．我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业．下列对晶体硅的叙述正确的是（　　）

	A．	晶体硅没有固定的熔沸点
	B．	形成晶体硅的速率越快越好
	C．	可用于X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
	D．	晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体无各向异性

C₆₀（结构模型如图1所示）的发现是化学界的大事之一．C₆₀与金属钾化合生成K₃C₆₀具有超导性．
（1）C₆₀晶体中C₆₀和C₆₀间作用力属于分子间作用力（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”）．
（2）如图2依次是石墨、金刚石的结构图：
石墨中碳原子的杂化方式是sp²；石墨的熔点＞金刚石的熔点（填“＞”或“＜”）．
（3）金刚石晶胞含有8个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a．

12．分子式为C₅H₁₀O₂的有机物X，在酸性条件能够发生水解反应生成相对分子质量相等的两种有机物，符合条件的有机物X有（　　）

19．（I）已知：

如图1是以由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物X的合成路线流程图（无机试剂任选）．

（1）反应（2）发生条件氢氧化钠水溶液、加热；化合物X的结构简式或键线式结构

．
（2）反应（3）的化学方程式：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O；
（II）德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应（被称为列培反应），为有机合成工业作出了巨大的贡献．部分列培反应如图2（条件从略）：
A、HC≡CH+ROH→CH₂=CHOR B、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH₂OH
C、R₂NCH₂OH+HC≡CH→R₂NCH₂C≡CH+H₂O D、R₂NH+HC≡CH→R₂NCH=CH₂
（1）以上反应中属于加成反应的有（填序号）ABD．
（2）该高聚物用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等．
试完成下列问题：
①结构简式：E

；
②反应类型：I取代反应，II加成反应．

16．发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）CO₂制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ•mol^-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H₂）=0.25mol/L•min．
②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
a.0＜Q＜29.5 b.29.5＜Q＜36.75 c.36.75＜Q＜49 d.49＜Q＜98
③在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是温度． ii．判断L₁与L₂的大小关系，并简述理由：L₁＞L₂．
（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO₂和H₂O制备CH₃OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．
（4）利用CO₂和NH₃为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=-159.47KJ/mol
反应②：NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^-1
总反应：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJ•mol^-1；
则反应①的△H₁=-159.47KJ/mol．

17．CH₂CH₂Br与NH₃反应生成（CH₂CH₂）₂NH和HBr，下列说法错误的是（　　）

	A．	若原料完全反应生成上述产物，CH₂CH₂Br与NH₃的物质之比为2：1
	B．	该反应属于取代反应
	C．	CH₂CH₂Br与HBr均属于电解质
	D．	CH₂CH₂Br难溶于水