Question

8．常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　）

• A． HA为一元强酸
• B． MOH为一元弱碱
• C． N点水的电离程度大于K点水的电离程度
• D． K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.01 mol•L^-1

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒，电荷守恒，计算K点c（A^-）=c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）的值．

解答 解：A.0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A正确；
B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故B正确；
C．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C正确；
D．100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液100mL，此时得到的是等浓度的MA和MOH，根据电荷守恒和物料守恒，得到c（A^-）=c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.005 mol•L^-1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点．