题目内容
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA | |
| B． | 取50mL 18.0mol/L浓硫酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.45NA | |
| C． | 1L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA | |
| D． | 53.5gNH4Cl中存在的共价键总数为5NA |
分析 A、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
C、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多；
D、求出氯化铵的物质的量，然后根据1mol氯化铵中含4mol共价键来分析．
解答 解：A、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故A错误；
B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸变稀后反应停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的气体分子个数小于0.45NA个，故B错误；
C、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于0.1NA个，故C正确；
D、53.5g氯化铵的物质的量为1mol，而1mol氯化铵中含4mol共价键，故含4NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的 | |
| B． | 只含极性键的分子一定是极性分子 | |
| C． | 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中 | |
| D． | H-O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ |
13．下列排序错误的是（ ）
| A． | 熔点由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na | |
| B． | 晶体的熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 | |
| C． | 晶体的硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | |
| D． | 晶体的晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI |
20．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素都位于元素周期表的p区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写元素名称）．
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
请比较二者酸性的强弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是b．（填字母）
（1）卤族元素都位于元素周期表的p区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写元素名称）．
| 卤族元素 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
| 第一电离能（kJ•mol-1） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
请比较二者酸性的强弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是b．（填字母）
）可用于生产合成树脂、合成橡胶等．以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图：
+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+2NaCl．
，G分子中含有的官能团是羧基和碳碳双键（填官能团名称）．
14．有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ）
| A． | X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验 | |
| B． | 实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯 | |
| C． | 乙酸乙酯的同分异构体中含有“-COO-”结构的还有3种 | |
| D． | Y分子中含有3种不同环境的氢，峰面积比为3：2：1 |