8．如图1为工业上接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题：

（1）工业上为了提高黄铁矿的利用率，常采取的措施是矿石燃烧前要粉碎成细小矿粒，增大接触面积．沸腾炉出来的气体需净化的理由是防止催化剂中毒．（每空只需填写一种）
（2）SO2的催化氧化和合成氨的原理类似．为提高原料的转化率和单位时间内的产量，合成氨反应需要在200～500个大气压的条件下，而S02的催化氧化只需常压或稍加压的条件下，其原因是在其他条件具备时，二氧化硫氧化反应正向进行的限度已很高，即使增大压强，该反应的转化率升高不大，但却大大增大生产成本．
（3）若沸腾炉中每燃烧0.12kg FeS2就会放出 85kJ热量，请写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-340 kJ•mol-1
（4）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2S03溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图2，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．图中a表示阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A为NaOH溶液．阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
（5）用浓硫酸吸收S03可以得到H2SO4．S03．若用1000g98%的浓硫酸充分吸收SO3后，再进行稀释，最终可以得到98%的浓硫酸的质量是Ckg（填标号）．
A.1.98    B.2.00    C.2.22    D.2.42．
7．工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝．
（1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能．硫酸厂产生余热的主要设备有沸腾炉和接触室．
（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等都可）（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途回收贵金属金、银等．
（3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理．
①该反应的化学方程式为SO2+NH3•H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑
[或SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑]； ②这样处理的优点是生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥．
（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电．干熄1t焦炭可产生500kg过热蒸气，可折合成46kg标准煤．举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器热交换器、冷凝管（或工业制硫酸中的吸收塔）．
（5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O．
6．硫磺可用于生产化工原料硫酸，某工厂用图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收．
（2）吸收塔中用浓硫酸（填物质名称）吸收SO3，理由是：防止形成酸雾，提高SO3的吸收率．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是C．
A．产生的废渣多B．二氧化硫的转化率提高 C．耗氧量减少D．不需要使用催化剂
（4）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
（5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.5：1或3：2．假设接触室中SO2的转化率为90%，生成的SO3能够被完全吸收，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.9%或0.009（保留1位有效数字，空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收（用氢氧化钠等强碱性溶液吸收也可以）．
5．目前，我国采用“接触法”制硫酸．有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是（　　）
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
D．接触室中适宜条件是V2O5作催化剂、高温、常压
E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
4．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.4%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是AC（可多选）．
A．耗氧量减少  B．二氧化硫的转化率提高   C．产生的废渣减少  D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
A．橡胶的硫化      B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成   C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
3．制备：目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是沸腾炉，B设备气流a、b温度较高的是b（填“a”或“b”）．
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2．
2．（1）硫酸工业、海水的综合利用在国民经济中占有重要地位．

①工业上制硫酸通常以黄铁矿为原料，经过造气、催化氧化、吸收三个主要生产阶段；
②硫酸生产的尾气中含有少量SO2，通常用氨水来吸收处理；
③从实验室制取硫酸到化工厂大规模生产硫酸应考虑哪些方面的问题？原料的获取，工艺流程，尾气处理，厂址选择等．
（2）如图是海水资源综合利用的示意图，据此回答：

①海水制盐的方法是蒸发结晶，过程①中主要的操作方法是蒸发．
②海水制盐分离出食盐后的卤水中含有氯化镁，可以从卤水中提取的金属是镁．过程②电解熔融MgCl2的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
1．下列说法不符合生产实际的是（　　）
A．硫酸工业的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理
B．工业上，常采用铁触媒催化剂，在400～500℃和10～30 MPa的条件下合成氨
C．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2．
D．在硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500℃条件下进行
12．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000mol/L的H3PO3溶液pH=1.6．下列判断错误的是（　　）
A．HPO32-既能电离也能水解
B．Na2HPO3溶液一定呈碱性
C．H3PO3具有还原性
D．H3PO3的溶液中加入过量NaOH，生成Na3PO3
11．为探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否存在电化学腐蚀，进行下图所示实验．下列推断正确的是（　　）
A．钢钉表面有白色沉淀B．实验2中的高锰酸钾溶液先变色
C．负极的电极反应为：Fe-3e-→Fe3+D．铁钉表面有红褐色物质生成
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