20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下.1.12L CCl4中含有C-Cl键数目为0.2NAB．标准状况下.2.24L氯气中含有${\;} {17}^{35}$Cl数目——青夏教育精英家教网—

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1.12L CCl₄中含有C-Cl键数目为0.2N_A
	B．	标准状况下，2.24L氯气中含有${\;}_{17}^{35}$Cl数目一定为0.2N_A
	C．	常温常压下，4.4g CO₂与N₂O混合气体中含有的原子总数为0.3N_A
	D．	80 mL 10 mol•L^-1 盐酸与足量MnO₂加热反应，产生Cl₂的体积为4.48L

19．化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）

	A．	图1所示的装置能将化学能转变为电能
	B．	图2所示的反应为吸热反应
	C．	化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
	D．	中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

18．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡
	B．	用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银
	C．	把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快
	D．	把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

17．常温下将稀KOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

	A．	pH＞7，且c（OH^?）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^?）		B．	pH＞7，且c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^?）+c（OH^?）
	C．	pH＜7，且c（CH₃COO^?）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^?）		D．	pH=7，且c（CH₃COO^?）=c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^?）

16．下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（　　）
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl₃溶液时，往往在FeCl₃溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO₃和Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH₄Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH₄Cl和Na₂S等某些盐溶液的酸碱性．

15．100mL 6mol•L^-1的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

适量浓H₂SO₄

14．互为同分异构体的物质不可能具有（　　）

13．已知：
①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量
②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
对于反应：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应生成2mol氯化氢气体，吸收248KJ的能量
	B．	反应生成2mol氯化氢气体，放出183KJ的能量
	C．	反应物的总能量低于生成物的总能量
	D．	该反应为吸热反应

12．工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷，采用的方法是（　　）

11．下列有关物质性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄		B．	非金属性：Cl＞Br
	C．	原子半径：S＞O＞F		D．	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

0 155351 155359 155365 155369 155375 155377 155381 155387 155389 155395 155401 155405 155407 155411 155417 155419 155425 155429 155431 155435 155437 155441 155443 155445 155446 155447 155449 155450 155451 155453 155455 155459 155461 155465 155467 155471 155477 155479 155485 155489 155491 155495 155501 155507 155509 155515 155519 155521 155527 155531 155537 155545 203614

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