题目内容

13．已知：
①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
对于反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），下列叙述正确的是（　　）
A．反应生成2mol氯化氢气体，吸收248KJ的能量
B．反应生成2mol氯化氢气体，放出183KJ的能量
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．该反应为吸热反应

分析 根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来解答，吸收的能量多则为吸热反应，放出的能量多则为放热反应．

解答 解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体时放出热量为183KJ，反应物的总能量高于生成物，为放热反应，故B正确．
故选B．

点评 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．

练习册系列答案
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3．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头．下列说法正确的（　　）
A．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
B．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
C．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
4．下列说法正确的是（　　）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
D．液态HCl不能导电，属于共价化合物
1．下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（　　）
A．Ne和 ArB．H-和Na+C．Ne和Cl-D．F-和S2-
8．反应CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂，平衡常数不变
B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小
C．增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
18．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡
B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银
C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快
D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
5．37Cl原子核内的中子数与核外电子数之差为（　　）
A．3B．17C．20D．37
2．下列过程中需要吸收热量的是（　　）
A．大理石的分解反应B．氢气燃烧
C．氧化钙投入水中D．盐酸与氢氧化钠反应
3．分子式为C5H12的烃有多种，其中一氯代物最多的烃的分子中含有的甲基数为（　　）
A．1B．2C．3D．4

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