题目内容
19．化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
| A． | 图1所示的装置能将化学能转变为电能 | |
| B． | 图2所示的反应为吸热反应 | |
| C． | 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 | |
| D． | 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 |
分析 A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
C．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；
D．中和反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．
解答 解：A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；
B．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B错误；
C．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；
D．中和反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故D错误；
故选C．
点评 该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结．
练习册系列答案
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10．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有ABC （填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度 D．降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：
由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ．
（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有ABC （填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度 D．降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：
| 化学键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能kJ•mol-1 | 436 | 496 | 463 |
7．一定量的锌粉和2mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
| A． | 石墨 | B． | 氧化铜 | C． | 浓盐酸 | D． | 醋酸钠固体 |
14．互为同分异构体的物质不可能具有（ ）
| A． | 相同的式量 | B． | 相同的结构 | C． | 相同的通式 | D． | 相同的分子式 |
4．下列各指定微粒的数目比是1：1的是（ ）
| A． | Na2O2溶液中阴离子和阳离子 | |
| B． | NaHSO4溶液中阳离子和阴离子 | |
| C． | ${\;}_{12}^{24}$Mg2+离子中的质子和中子 | |
| D． | 氯化钠溶液中阳离子和阴离子的电子数 |
如图所示的原电池，一段时间后某极析出6.4克的固体．回答下列问题：
8．下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
| A． | 氯离子的结构示意图： | B． | 18g18O2中含有1mol氧原子 | ||
| C． | 14N和14C是互为同位素 | D． | 氨气的电子式为： |
9．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ）
| A． | H2O分解为H2与O2时放出热量 | |
| B． | 1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol H2O时放出热量245 kJ | |
| C． | 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙 | |
| D． | 氢气和氧气的总能量小于水的能量 |