题目内容
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，1.12L CCl4中含有C-Cl键数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L氯气中含有${\;}_{17}^{35}$Cl数目一定为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，4.4g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| D． | 80 mL 10 mol•L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的体积为4.48L |
分析 A、标况下四氯化碳为液态；
B、氯原子有${\;}_{17}^{35}$Cl、3717Cl等；
C、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均为3原子分子；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，且氯气所处的状态不明确．
解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C-Cl键的个数，故A错误；
B、氯原子有${\;}_{17}^{35}$Cl、3717Cl等，故标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，其中含氯原子为0.2NA个，但不全部是${\;}_{17}^{35}$Cl，故B错误；
C、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且均为3原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA个原子，故C正确；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，且生成的氯气的状态不明确，故体积不一定是4.48L，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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10．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式nCH2=CH2→
．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
（4）C与E反应生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为酯化反应或取代反应；其化学反应方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）写出由C氧化生成D的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  |
| C | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯． |
| D | ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； |
| E | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式nCH2=CH2→
．（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．（4）C与E反应生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为酯化反应或取代反应；其化学反应方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）写出由C氧化生成D的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
8．反应CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入催化剂，平衡常数不变 | |
| B． | 减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小 | |
| C． | 增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小 | |
| D． | 降低温度，平衡向逆反应方向移动 |
15．100mL 6mol•L-1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A． | 适量浓H2SO4 | B． | 硫酸钾固体 | C． | 醋酸钠固体 | D． | 硝酸钾溶液 |
5．37Cl原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
| A． | 3 | B． | 17 | C． | 20 | D． | 37 |
12．136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义错误的是（ ）
| A． | 与126C互为同位素 | B． | 表示碳元素的一种核素 | ||
| C． | 质量数是13，核内有6个中子 | D． | 原子序数是6，核内有7个中子 |
9．下列说法错误的是（ ）
| A． | I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 | |
| B． | P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 | |
| C． | 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3 | |
| D． | 与水或者酸反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg |
10．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如图：下列判断错误的是（ ）
| A． | G是最活泼的非金属单质 | B． | L能使紫色石蕊试液变红色 | ||
| C． | E能使紫色石蕊试液变蓝色 | D． | M是化学性质很活泼的单质 |