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15．100mL 6mol•L-1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）| A． | 适量浓H2SO4 | B． | 硫酸钾固体 | C． | 醋酸钠固体 | D． | 硝酸钾溶液 |
分析 适当降低氢离子浓度、将Zn换为不如Zn活泼且能与氢离子反应生成氢气的金属能减缓反应速率，不影响生成氢气总量，则酸最终电离出氢离子总量不变，据此分析解答．
解答 解：A．加入适量浓硫酸，硫酸浓度增大，加快反应速率且生成氢气总量增大，故A错误；
B．加入硫酸钾固体，氢离子浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C．加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故C正确；
D．加入硝酸钾溶液，硝酸和锌反应不生成氢气而生成氮氧化物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、物质性质是解本题关键，易错选项是D，注意D中隐含条件，题目难度不大．
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5．原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于（ ）
| A． | s区 | B． | p区 | C． | d区 | D． | f区 |
6．有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为
），已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
），已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）| A． | 14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体 | |
| B． | N4属于一种新型的化合物 | |
| C． | 14N与15N化学性质不相同 | |
| D． | 1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量 |
10．下列物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3 | B． | 离子半径：Na+＞Cl-＞F- | ||
| C． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | D． | 离子的还原性 Cl＞Br＞I |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12L CCl4中含有C-Cl键数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L氯气中含有${\;}_{17}^{35}$Cl数目一定为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，4.4g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| D． | 80 mL 10 mol•L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的体积为4.48L |
7．对化学反应限度的叙述错误的是（ ）
| A． | 任何可逆反应都有一定的限度 | |
| B． | 化学反应的限度是不可改变的 | |
| C． | 化学反应达到限度时，各物质的浓度不再改变 | |
| D． | 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
4．对于可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | B． | 反应已经停止 | ||
| C． | 各组分的浓度保持不变 | D． | M、N全部变成了Q |
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