10．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2+O2=2H2O．(1)为了加快反应速率.不可以采取的措施有ABC ．A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度C．提高反应的温度 ——青夏教育精英家教网——

10．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有ABC （填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度 D．降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ•mol^-1	436	496	463

由此计算2mol H₂在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ．

9．某有机物的蒸汽完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳该有机物可能是（　　）

C₂H₆

C₂H₄O₂

8．元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol
（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．
（3）⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是

，Y中含有的化学键类型是共价键．
（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．

甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO₂中的 HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

7．表为几种短周期元素的性质，有关说法正确的是（　　）

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-1nm）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

	A．	上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
	B．	③④处于同一周期
	C．	元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物
	D．	⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

6．有以下四种微粒¹⁴N、¹⁵N、N₂、N₄（结构为

），已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

	A．	¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素，N₄与N₂互为同素异形体
	B．	N₄属于一种新型的化合物
	C．	¹⁴N与¹⁵N化学性质不相同
	D．	1mol N₄气体完全转变为N₂将放出882kJ热量

5．结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
	B．	多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
	C．	同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
	D．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
	B．	在化合物Na₂O₂中，阴、阳离子的个数比为1：1
	C．	在化合物CaCl₂中，两个氯离子之间存在共价键
	D．	液态HCl不能导电，属于共价化合物

3．简要回答下列问题
（1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示）2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是（用离子方程式表示）Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；该反应在工业上的用途是焊接钢轨．
（4）工业上用二氧化硅与焦炭反应制得粗硅，其反应的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请按要求回答下列问题：
（1）⑨的原子结构示意图是

．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞N（填元素符号）．
（3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H₂S（填化学式）．
（4）写出⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（5）在⑦与⑧中，化学性质较活泼的单质是（填化学式）Cl₂，怎样证明？（用化学方程式表示）答：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填写编号）．零族的区域为D．（填写编号）
（2）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到C．
A．催化剂 B．制造农药的元素
C．半导体材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸中发生钝化，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填元素名称），可以验证该结论的实验是bc．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的片状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的片状单质（经过打磨，表面积相同）分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的片状单质（经过打磨，表面积相同）分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

0 155348 155356 155362 155366 155372 155374 155378 155384 155386 155392 155398 155402 155404 155408 155414 155416 155422 155426 155428 155432 155434 155438 155440 155442 155443 155444 155446 155447 155448 155450 155452 155456 155458 155462 155464 155468 155474 155476 155482 155486 155488 155492 155498 155504 155506 155512 155516 155518 155524 155528 155534 155542 203614