Question

10．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有ABC （填序号，下同）．
A．使用催化剂                    B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度                D．降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ•mol-1	436	496	463

由此计算2mol H₂在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ．

Answer 1

分析 （1）增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度等均可加快反应速率；
（2）放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
（3）断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和．

解答 解：（1）A．使用催化剂，加快反应速率，故A选；
B．适当提高氧气的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故B选
C．适当提高反应的温度，反应速率加快，故C选；
D．适当降低反应的温度，反应速率减慢，故D不选；
故答案为：ABC；
（2）由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为：A；
（3）断裂2molH₂中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO₂中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH-O键释放4×463kJ=1852kJ热量，2mol H₂在氧气中燃烧生成气态水的反应热△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即2mol H₂在氧气中燃烧生成气态水放出的热量为484kJ，故答案为：484kJ．

点评 本题考查较综合，涉及化学反应速率的影响因素、化学键及反应中能量变化、原电池等，为高频考点，侧重化学反应原理的考查，有利于基础知识的夯实，题目难度不大．