题目内容

8．元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol
（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（3）⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是，Y中含有的化学键类型是共价键．
（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．

甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2中的 HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
（1）②为C元素，其中子数为8的核素的质量数为14，其氢化物甲为14CH4；
（2）所有元素中H原子半径最小，同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
（3）⑥的最高价氧化物为Al2O3，⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）元素④、⑤组成X，元素②、④形成Y，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，则X为Na2O2，Y为CO2；
（5）根据装置图可知，利用强酸制备弱酸判断元素非金属性，A中产生二氧化碳，B除去二氧化碳中HCl气体，C中是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸与碳酸氢钠．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
（1）②为C元素，其中子数为8的核素的质量数为14，其氢化物为甲为14CH4，摩尔质量为18g/mol，故答案为：18g/mol；
（2）所有元素中H原子半径最小，同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞C＞H；由于非金属性：Cl＞S＞Si，则酸性大小为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，
故答案为：Na＞Al＞C＞H； HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；
（3）⑥的最高价氧化物为Al2O3，⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（4）元素④、⑤组成X，元素②、④形成Y，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，则X为Na2O2，Y为CO2，二氧化碳分子中含有共价键，过氧化钠电子式为，
故答案为：；共价键；
（5）根据装置可知，利用强酸制备弱酸判断元素非金属性，A中产生二氧化碳，B除去二氧化碳中HCl气体，C中是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸与碳酸氢钠，反应方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，
故答案为：强酸制弱酸；除去CO2中的HCl气体；SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

点评 本题考查了元素周期律和元素周期律的综合应用、性质实验方案的设计等，题目难度中等，熟练掌握元素周期表结构与元素周期律，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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19．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）
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B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
16．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3体积比相混合，所得溶液的pH等于1，则原溶液的浓度为（　　）
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17．常温下将稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
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