题目内容
5．结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（ ）| A． | 短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 | |
| B． | 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 | |
| C． | 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 | |
| D． | 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
分析 A．氧元素、氟元素没有最高正化合价；
B．能量高的电子在离核较远的区域内运动；
C．长周期元素中ⅡA族、ⅢA族之间相隔10列；
D．过渡元素为长周期中第3列～12列元素．
解答 解：A．氧元素、氟元素没有最高正化合价，氧元素、氟元素除外，主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错误；
B．离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故B错误；
C．短周期中，同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差为1，但长周期元素中ⅡA族、ⅢA族之间相隔10列，故同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1，故C正确；
D．过渡元素为长周期中第3列～12列元素，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律、核外电子排布等，难度不大，注意元素化合价与族序数的关系，注意副族元素与O、F元素特殊性．
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15．下列各组元素中，非金属性依次增大的是（ ）
| A． | I、Br、Cl | B． | Al、P、Si | C． | O、S、Na | D． | N、C、B |
16．铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用．已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$Pb+PbO2+2H2SO4，有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 放电时溶液中的H+向负极移动 | |
| B． | 在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e- | |
| C． | 在放电时，该电池的负极材料是铅板 | |
| D． | 放电时负极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则溶液pH一定为12 | |
| B． | 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4?2H++C2O42- | |
| C． | 常温下，pH=10的氨水溶液中，由水电离出的c（H+）=10-10mol/L | |
| D． | 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率 |
20．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
| A． |  利用排空气法收集CO2 | B． |  收集氧气 | ||
| C． |  制备并检验氢气的可燃性 | D． |  氨水溶于水 |
10．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有ABC （填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度 D．降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：
由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ．
（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有ABC （填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度 D．降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：
| 化学键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能kJ•mol-1 | 436 | 496 | 463 |
．
14．互为同分异构体的物质不可能具有（ ）
| A． | 相同的式量 | B． | 相同的结构 | C． | 相同的通式 | D． | 相同的分子式 |
15．
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
假设一：Fe2+起催化作用：
假设二：Al3+起催化作用；
假设三：SO42-起催化作用；…
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
| ① | 4 | 60 | 10 | 30 |
| ② | 5 | 60 | 10 | 30 |
| ③ | 5 | 60 | 20 |
（2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
假设一：Fe2+起催化作用：
假设二：Al3+起催化作用；
假设三：SO42-起催化作用；…
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |