Question

6．有以下四种微粒¹⁴N、¹⁵N、N₂、N₄（结构为），已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

• A． ¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素，N₄与N₂互为同素异形体
• B． N₄属于一种新型的化合物
• C． ¹⁴N与¹⁵N化学性质不相同
• D． 1mol N₄气体完全转变为N₂将放出882kJ热量

Answer 1

分析 A．同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质；
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物；
C．同位素化学性质相同；
D．根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，根据题中数据计算出1molN₄转变成N₂放出的热量．

解答 解：A．N₄与N₂是同种元素形成的不同单质，不是同位素，故A错误；
B．N₄由N组成，是一种单质，故B错误；
C．¹⁴N与¹⁵N互为同位数，化学性质相同，故C错误；
D．1molN₄气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN₂，形成2molN≡N键，则1moN₄气体转变为N₂化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类以及反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握．