题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
D．液态HCl不能导电，属于共价化合物

分析 A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用；
B．过氧化钠中过氧根离子显-2价，晶体中阴阳离子个数比为1：2；
C．在化合物CaCl2中，氯离子和钙离子之间存在离子键，两个氯离子之间没有共价键；
D．液态HCl不能导电．

解答 解：A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；
B．过氧化钠中过氧根离子显-2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：2，故B错误；
C．CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，两个氯离子之间没有共价键，故C错误；
D．液态HCl不能导电，属于共价化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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14．已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2的羧酸有（　　）
A．2B．3C．4D．5
15．下列叙述正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1则氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
A．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有②③④D．只有③⑤⑦
12．下列各组物质分类正确的是（　　）
ABCD
强电解质HFHClO4Ba（OH）2食盐水溶液
弱电解质Cu（OH）2NH3•H2OBaSO4HClO
非电解质CuSO2蔗糖H2O
A．AB．BC．CD．D
19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol
则M与N相比，较稳定的是M．
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3．
②由Mg可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，则Mg是该电池的负极，该电池反应的离子方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2．
③用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+S↓+H2O装置如图2所示，S单质将在a极得到（填“a”或“b”）；该电极的电极反应式4e-+H2O+H2SO3=S↓+4OH-
9．某有机物的蒸汽完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳该有机物可能是（　　）
A．C2H6B．C2H5OHC．C2H4OD．C2H4O2
16．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
（1）若W是最常见的温室气体则其结构式为O=C=O；
（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为；
②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4．
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4．
13．已知：
①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
对于反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），下列叙述正确的是（　　）
A．反应生成2mol氯化氢气体，吸收248KJ的能量
B．反应生成2mol氯化氢气体，放出183KJ的能量
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．该反应为吸热反应
14．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氢气在O2中燃烧的反应是放热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量．已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量．则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为482kJ．
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是b电极（填a电极或b电极），负极反应式为H2+2e-+2OH-=2H2O．
（4）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，已知正极上发生的电极反应式为：O2+4e-═2O2-
则负极上发生的电极反应式为2H2+2O2--4e-═2H2O；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．

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