9．在600℃时.将一定量的SO2和O2充入一个容积固定为2L的密闭容器中.反应过程中各种物质的量随时间的变化如图所示．请回答下列问题．(1)SO2和O2在上述条件下发生反应的化学方程式是2SO2+O——青夏教育精英家教网——

在600℃时，将一定量的SO₂和O₂充入一个容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的量随时间的变化如图所示．
请回答下列问题．
（1）SO₂和O₂在上述条件下发生反应的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃，该反应中的氧化剂是O₂．
（2）分析图可知，A代表的物质是SO₂，用A的浓度变化表示该反应在0～15min内的化学反应速率是0.02mol/L•min．
（3）15min后A、B、C的物质的量不再改变的原因是达到了化学平衡状态．
（4）欲提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是加入催化剂、升高温度．

8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A元素原子的核外P电子总数比S电子总数少1；B原子核外电子有9个不同的运动状态；C是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子；D²⁺原子核外所有d轨道中的电子半充满；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）D²⁺元素基态原子的价电子排布式为3d⁵．
（2）比较A、B和氧三种元素的第一电离能有小到大的顺序为O＜N＜F（填元素符号）．
（3）A₂B₂分子中A原子的杂化类型为sp²杂化，该分子中σ键和π键的数目之比为3：1．
（4）已知氧和E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：

甲为CuO；
乙为Cu₂O．
高温时，甲易转化为乙的原因为Cu₂O中Cu⁺的各轨道均为全满状态，能量较低，比较稳定．
（5）B与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中C离子的配位数为8，若该晶体的密度为ag•cm^-3，则该品胞的体积是$\frac{4×78}{a{N}_{A}}$cm³（写出表达式即可）．

氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位．
（1）写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）NF₃的分子构型为三角锥形，NO₃^-的空间构型为平面三角形，1mol NO₃^-中含有的σ键的数目为：3N_A．
（3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为sp³．
（4）元素第一电离能的大小：As＞（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是As与Ga位于同一周期，分别为ⅤA与ⅢA族，As的p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能：As＞Ga．
（5）相同条件下，在水中的溶解度：NH₃＞（填“＜”“＞”或“=”）PH₃，原因是NH₃分子与水分子之间能够形成氢键．
（6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm．则砷化镓的化学式为GaAs，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}c}{4}$pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{c}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含c、N_A的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）．

X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为

，P元素属于ds区元素．
（2）XZ₂分子的空间构型是V形，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为sp杂化，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂为极性分子，CO₂为非极性分子，H₂O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO₂的溶解度较大．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp²、sp³，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为15N_A．

5．有机物A只含有C、H、O三种元素，相对分子质量小于180，且氧元素的质量分数为29.27%．已知A含有碳碳双键，且能与NaHCO₃溶液反应，遇FeCl₃溶液能发生显色反应，则A的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）

4．某二元甘油酯可以看成是甘油（丙三醇）与一元羧酸反应的产物，符合条件的甘油酯共有15种，则一元羧酸最少有（　　）

3．一溴代烃A（C₄H₉Br）经水解后再氧化可得到有机物B，A 的一种同分异构体经水解得到有机物C，B 和C 可发生酯化反应生成酯D，则D的同分异构体最多有（　　）种．

2．化学反应方程式或离子方程式是学习化学的基本工具，请你书写出以下反应的离子方程式：
（1）用硫氰化钾检验Fe³⁺存在的离子方程式：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（2）用铁氰化钾检验Fe²⁺存在的离子方程式：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓
（3）酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方子方程式：2H⁺+S₂O₃^2-=S↓+SO₂↑+H₂O
（5）碳酸钠溶液呈碱性的离子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

1．火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO₃与浓硫酸的接触面积，有利于SO₃的吸收；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO₃的原因是避免产生酸雾从而降低吸收效率．
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面B、C．
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．制备大量硫磺
（3）硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理．由吸收塔排出的尾气中SO₂的含量若超过500 μL•L^-1，就要加以处理处理才能排出．处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料．请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式：SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃+H₂O、2（NH₄）₂SO₃+O₂═2（NH₄）₂SO₄．
（4）用含硫量为a%硫矿制硫酸，若燃烧时损失b%的硫元素，由SO₂制SO₃的转化率为c%．则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿$\frac{3200}{ac（1-b%）}$或$\frac{32×98%}{98×a%×（1-b%）×c%}$吨（用代数式表达）

9．1.00gCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6kJ热量，计算CH₄的燃烧热．

0 155312 155320 155326 155330 155336 155338 155342 155348 155350 155356 155362 155366 155368 155372 155378 155380 155386 155390 155392 155396 155398 155402 155404 155406 155407 155408 155410 155411 155412 155414 155416 155420 155422 155426 155428 155432 155438 155440 155446 155450 155452 155456 155462 155468 155470 155476 155480 155482 155488 155492 155498 155506 203614