一溴代烃A(C4H9Br)经水解后再氧化可得到有机物B.A 的一种同分异构体经水解得到有机物C.B 和C 可发生酯化反应生成酯D.则D的同分异构体最多有( )种．A．3B．6C．8D．12 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．一溴代烃A（C₄H₉Br）经水解后再氧化可得到有机物B，A 的一种同分异构体经水解得到有机物C，B 和C 可发生酯化反应生成酯D，则D的同分异构体最多有（　　）种．

A．

3

B．

6

C．

8

D．

12

分析一溴代烃A（C₄H₉Br）经水解后再氧化可得到有机物B，A 的一种同分异构体经水解得到有机物C，B 和C 可发生酯化反应生成酯D，则分子式为C₄H₉COOH，C为醇，分子式为C₅H₁₁OH，A中溴原子连接的碳原子上含有2个H原子，分析-C₄H₉的异构种类，据此解答．

解答解：一溴代烃A（C₅H₁₁Br）经水解后再氧化得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则B为羧酸，分子式为C₄H₉COOH，C为醇，分子式为C₅H₁₁OH，A中溴原子连接的碳原子上含有2个H原子．-C₄H₉的异构情况：①-CH₂CH₂CH₂CH₃；②-CH₂CH（CH₃）₂；③-CH（CH₃）-CH₂-CH₃；④-C（CH₃）₃；说明A有2种可能结构；A任意取一种，其同分异构体有3种，说明D有2×3=6种可能结构；
故选B．

点评本题考查有机物推断，涉及同分异构体、卤代烃及醇、羧酸、酯的性质，掌握官能团的性质与转化是解题关键，难度中等，注意基础知识的理解掌握．

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2．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂溶于水显酸性
	B．	CO₂通入水玻璃中可得到硅酸
	C．	SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸
	D．	SiO₂在常温下不与任何物质反应

3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量，下列说法正确的是（　　）
①石墨不如金刚石稳定
②金刚石不如石墨稳定
③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
④石墨转化为金刚石是氧化还原反应．

20．镍合金在工业上有着非常广泛的应用，试根据所学知识回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为3d⁸4s²．
（2）镍可与NH₃、CN^-、CO等多种微粒形成配合物．CO与N₂相对分子质量相等，但CO的熔点比N₂熔点高，请解释原因：N₂是非极性分子，CO是极性分子，分子间作用力增大．NH₃中H-N-H键角比NH₄⁺中H-N-H键角小（填“大”或“小”），其原因是氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小．
（3）镍可与CO形成配合物Ni（CO）_m，CO分子中σ键与π键的个数比1：2；该化合物的熔点是173℃，熔融状态不导电，则该化合物属于分子晶体．
（4）NiSO₄常用于电镀工业，SO₄^2-中S原子的杂化方式为sp³杂化．
（5）已知镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞结构如图1所示，则镧镍合金中镧原子与镍原子的原子个数比为1：5．储氢后的晶胞结构如图2所示，则储氢后晶体的密度可表示为$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm^-3．（储氢后晶体的摩尔质量为Mg/mol，任意两个距离最近的La原子之间的距离均为acm，N_A表示阿伏伽德罗常数的值）

CH₄、NH₃、H₂O和HF均为含10e^-的分子．
（1）C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴．
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）CH₄、NH₃和H₂O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp³．
（4）CH₄燃烧生成CO、CO₂和H₂O．
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，试推测四羧基镍的晶体类型为分子晶体．
②CO₂、H₂0和NH₃反应生成（NH₄）CO₃，根据电子对互斥理论知CO₃^2-的空间构型为平面三角形．
（5）CH₄、NH₃、H₂O和HF四种物质中沸点最高的是H₂O（填化学式）．
（6）SiO₂的结构跟金刚石的结构相似，即SiO₂的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察下图金刚石的结构，分析SiO₂的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是6．

8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A元素原子的核外P电子总数比S电子总数少1；B原子核外电子有9个不同的运动状态；C是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子；D²⁺原子核外所有d轨道中的电子半充满；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）D²⁺元素基态原子的价电子排布式为3d⁵．
（2）比较A、B和氧三种元素的第一电离能有小到大的顺序为O＜N＜F（填元素符号）．
（3）A₂B₂分子中A原子的杂化类型为sp²杂化，该分子中σ键和π键的数目之比为3：1．
（4）已知氧和E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：

甲为CuO；
乙为Cu₂O．
高温时，甲易转化为乙的原因为Cu₂O中Cu⁺的各轨道均为全满状态，能量较低，比较稳定．
（5）B与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中C离子的配位数为8，若该晶体的密度为ag•cm^-3，则该品胞的体积是$\frac{4×78}{a{N}_{A}}$cm³（写出表达式即可）．

15．在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的$\frac{1}{4}$，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．

（1）写出基态E原子的价电子排布式3d⁵4s¹．
（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为sp³，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式

．
（4）A₂D的沸点在同族元素中最高，其原因是水分子之间形成氢键，导致沸点升高．A₂D由液态形成晶体时密度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（用文字叙述）．
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu₂O（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含a、N_A的符号表示）．

12．下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（　　）

H₂O₂

13．用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的方程式为：2CrO₃+3CH₃CH₂OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O，此反应的氧化剂是（　　）

Cr₂（SO₄）₃