11．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A．HCl MgCl2 NH4ClB．H2O Na2O CO2C．NH3 H2O CO2D．CaCl2 NaOH H2——青夏教育精英家教网——

11．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	HCl MgCl₂ NH₄Cl		B．	H₂O Na₂O CO₂
	C．	NH₃ H₂O CO₂		D．	CaCl₂ NaOH H₂

10．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）

石墨与金刚石

9．下列事实中，可以证明Al₂O₃中一定存在离子键的是（　　）

有较高的熔点

熔化时能导电

水溶液能导电

8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

7．下列属于同素异形体的一组是（　　）

${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$H

丁烷和异丁烷

H₂O和H₂O₂

6．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．

Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为6，Cu⁺半径为acm，N^3-半径为bcm，Cu₃N的密度为$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm^-3．（阿伏加德罗常数用N_A表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

4．某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，它属于第四周期ⅢA族，属p区元素．

3．关于丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）分子的说法正确的是（　　）

	A．	分子中共含有11个极性键		B．	分子中含有配位键
	C．	分子中只含σ键		D．	分子中含有1个π键

2．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

	A．	碘升华		B．	溴蒸气被木炭吸附
	C．	蔗糖溶于水		D．	SO₂气体溶于水

0 155279 155287 155293 155297 155303 155305 155309 155315 155317 155323 155329 155333 155335 155339 155345 155347 155353 155357 155359 155363 155365 155369 155371 155373 155374 155375 155377 155378 155379 155381 155383 155387 155389 155393 155395 155399 155405 155407 155413 155417 155419 155423 155429 155435 155437 155443 155447 155449 155455 155459 155465 155473 203614