题目内容
8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）| A． | CH4 | B． | PCl3 | C． | PCl5 | D． | H2O |
分析 对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．
解答 解：A．CH4中H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故A错误；
B．PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B正确；
C．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C错误；
D．H2O中H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故D错误．
故选B．
点评 本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．
练习册系列答案
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19．下列变化过程需要克服共价键的是（ ）
| A． | I2升华 | B． | 烧碱熔化 | ||
| C． | HCl溶于水 | D． | 溴蒸气被活性炭吸附 |
16．某单质（金属或非金属）跟足量的浓硫酸反应，每有1.5mol的单质反应就消耗3mol的H2SO4，则单质中的元素被氧化后的化合价可能是下列中的（ ）
①+1 ②+2 ③+3 ④+4．
①+1 ②+2 ③+3 ④+4．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ②④ | D． | ①③ |
3．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中共含有11个极性键 | B． | 分子中含有配位键 | ||
| C． | 分子中只含σ键 | D． | 分子中含有1个π键 |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 | |
| B． | 凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| C． | 凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
20．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
（1）D原子结构示意图为：
，E在周期表中的位置为：第三周期第ⅦA族．
（2）B和C形成的化合物的电子式为：
．
（3）B和D简单离子的半径大小为：F-＞Al3+．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：ae（填序号）．
a．比较两种单质的颜色 b．比较两种单质与H2化合的难易程度
c．依据两元素在周期表中的位置 d．比较对应阴离子的还原性
e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1：4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为：CCl4．
| 元素编号 | 元 素 特 征 信 息 |
| A | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| B | 和E同主族 |
| C | 1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2 |
| D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
| E | 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
，E在周期表中的位置为：第三周期第ⅦA族．（2）B和C形成的化合物的电子式为：
．（3）B和D简单离子的半径大小为：F-＞Al3+．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：ae（填序号）．
a．比较两种单质的颜色 b．比较两种单质与H2化合的难易程度
c．依据两元素在周期表中的位置 d．比较对应阴离子的还原性
e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1：4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为：CCl4．
15．
航天发射的运载火箭常用燃料肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料，回答下列问题：
（1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是N（填元素符号），1molN2H4分子中所含σ键的数目为5NA．
（2）基态钛原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其未成对电子数为2．
（3）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为V形，其中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，H2S和H2O2的主要物理性质如下表，造成二者物理性质差异的主要原因是H2O2的分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，H2O2与H2O分子之间也可以形成氢键，H2O2在水中的溶解度大于H2S的．
（4）氧化镁与氮化硼均可用作航天器返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁大于（填“大于”或“小于”）氧化钙，其原因是镁离子半径小于钙离子半径．
（5）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为4，若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）．
航天发射的运载火箭常用燃料肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料，回答下列问题：（1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是N（填元素符号），1molN2H4分子中所含σ键的数目为5NA．
（2）基态钛原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其未成对电子数为2．
（3）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为V形，其中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，H2S和H2O2的主要物理性质如下表，造成二者物理性质差异的主要原因是H2O2的分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，H2O2与H2O分子之间也可以形成氢键，H2O2在水中的溶解度大于H2S的．
| 熔点/K | 沸点/K | 水中溶解度（标准状况下） | |
| H2S | 187 | 202 | 每升水中溶解2.6L |
| H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
（5）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为4，若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）．