题目内容

4．某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第四周期ⅢA族，属p区元素．

分析 根据核外电子排布确定原子结构特点，可确定元素在周期表中的位置；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，据此进行解答．

解答 解：某元素的原子的价电子构型为4s24p1，它在周期表中的位置是第4周期ⅢA族，为Ga；
根据ⅢA～零族为p区可知，该元素最后填充的为p电子，故属于p区元素，
故答案为：四；ⅢA；p．

点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意掌握原子核外电子的排布规律，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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14．化学实验操作中必须十分重视安全问题．下列处理方法不正确的是（　　）
A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
15．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：
+CH3CH2CH2Cl$\stackrel{催化剂}{→}$ +HCl
根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），其中F的化学式为[（C8H8）n]，回答下列问题：
（1）C的结构简式为，F的结构简式为，
E、G中所含官能团的名称分别是碳碳双键、羧基．
（2）在①～⑥个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）①②⑥．
（3）写出C2H4→B的反应方程式CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2 Cl；反应类型为：加成反应写出③的反应方程式．
（4）简述验证D中含有氯元素的方法是取少量的D于试管中，加NaOH溶液并加热，再加稀HNO3至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则D中含有氯元素，否则，不含氯元素．
12．化学反应中，在一定条件（如加热）下有时仍存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量的Zn与浓硫酸溶液反应　
②过量的二氧化锰与浓盐酸反应　
③过量的铜与浓硫酸反应　
④过量的铜与稀硝酸反应　
⑤常温下过量浓硫酸与铝反应．
A．②③⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤
19．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素（或元
素代码）		铍ABCDEF
原子半径
（10-10m）		0.891.601.430.750.741.020.99
最高价态+2+2+3+5-+6+7
最低价态----3-2-2-1
（1）用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相应位置（以下为元素周期表的一部分）．
（2）A元素处于周期表中三周期IIA族．
（3）写出D离子的结构示意图．
（4）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（6）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（7）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填选项字母）．
A．气态氢化物水溶液的酸性        B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度      D．气态氢化物的稳定性．
9．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是（　　）
A．易溶于水B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．水溶液能导电
16．如表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
选项XYZM
AH2SSSO3O2
BMgCCOCO2
CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
DNH3NONO2O2
A．AB．BC．CD．D
13．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（　　）
①锌粒　
②锌片　
③锌粉　
④5%的盐酸　
⑤10%的盐酸　
⑥15%的盐酸　
⑦加热　
⑧用冷水冷却　
⑨不断振荡　
⑩迅速混合后静置．
A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨
11．青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如图所示．已知：②⑤装置为接触室．

（1）设备①的名称为沸腾炉；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2FeO3+8SO2．
（2）气体在进入②之前一定要进行净化处理，原因为防止催化剂中毒．为提高三氧化硫的产率，该处应采取等温（填“等温”“绝热”或“加催化剂”）等措施．
（3）生产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有cd（填字母）．
a．矿石加入沸腾炉之前先粉碎  b．使用V2O5作催化剂
c．接触室中不使用很高的温度  d．净化后炉气中要有过量的空气
e．接触氧化在常压下进行    f．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（4）③处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫．混合物气体通过吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行
（5）产品最后从a口流出，浓度可达120%～130%，此流程的优点是多次反应，多次吸收，提高原料的利用率．
（6）工业上用200t黄铁矿（含FeS2为75%），煅烧损失10%，SO2转化为SO3时的转化率为96%，SO3的吸收率为95%，可生产98%硫酸的质量为205.2t．

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