下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A．HCl MgCl2 NH4ClB．H2O Na2O CO2C．NH3 H2O CO2D．CaCl2 NaOH H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	HCl MgCl₂ NH₄Cl		B．	H₂O Na₂O CO₂
	C．	NH₃ H₂O CO₂		D．	CaCl₂ NaOH H₂

分析一般的活泼金属和活泼非金属元素间易形成离子键，非金属元素间易形成共价键（铵盐除外），据此分析．

解答解：A．HCl含有共价键，MgCl₂含有离子键，NH₄Cl含有共价键、离子键，故A错误；
B．H₂O含有共价键，Na₂O含有离子键，CO₂含有共价键，故B错误；
C．NH₃ H₂O CO₂都只含有共价键，故C正确；
D．CaCl₂ 含有离子键，NaOH含有共价键、离子键，H₂含有共价键，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学键类型的判断，明确化学键判断的一般规律即可解答，题目难度不大，该类题需注意不是所有的物质都含化学键，稀有气体不含化学键．

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1．A（C₃H₆）是基本有机化工原料．由A制备

的合成路线如图所示．回答下列问题：

$\stackrel{△}{→}$

②R-C=N→_ii．HCl^i．NaOHR-COOH
（1）B→C的反应类型是取代反应，C的结构简式为CH₂=CHCH₂OH．
（2）

的名称为2-氯-1，3-丁二烯，该有机物分子中最多有10个原子共平面．
（3）反应C→D的化学方程式为

．
（4）有机物

满足下列条件的同分异构体共有6种．
①能与NaHCO₃反应生成CO₂②能发生银镜反应③含有一个甲基（-CH₃）④含有五元环

（5）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH₃CHO→_{催化剂，△}^O₂CH₃COOH→_{浓硫酸，△}^CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃．

2．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是（　　）

19．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素（或元素代码）	铍	A	B	C	D	E	F
原子半径（10^-10m）	0.89	1.60	1.43	0.75	0.74	1.02	0.99
最高价态	+2	+2	+3	+5	-	+6	+7
最低价态	-	-	-	-3	-2	-2	-1

（1）用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相应位置（以下为元素周期表的一部分）．
（2）A元素处于周期表中三周期IIA族．
（3）写出D离子的结构示意图

．
（4）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（5）C元素气态氢化物的电子式为

．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（6）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（7）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填选项字母）．
A．气态氢化物水溶液的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．气态氢化物的稳定性．

6．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．

16．如表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z

选项	X	Y	Z	M
A	H₂S	S	SO₃	O₂
B	Mg	C	CO	CO₂
C	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃	CO₂
D	NH₃	NO	NO₂	O₂

3．某烃的分子式为C₁₀H₁₄，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（　　）

20．反应3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其反应速率不变（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．
（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率增大．
（3）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其反应速率不变．
（4）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其反应速率减小．

18．下列实验装置能达到实验目的是（　　）

	A	B	C	D
实验装置
实验目的	比较非金属性强弱S＞C＞Si	制取少量的Fe（OH）₃胶体	证明乙醇与浓H₂SO₄共热生成了乙烯	比较不同催化剂的催化效果