16．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G为白色沉淀、H为红褐色沉淀．请回答下列问题：

（1）写出金属A和物质D的化学式：Al、NaAlO2．
（2）写出E转化为G的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）写出G转化为D的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）写出A转化为D的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）写出G加热分解的化学方程式：2Al（OH）3+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
15．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．坩埚钳  C．三脚架  D．泥三角E．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-全部氧化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是苯或CCl4（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是便于下层液体流出；
b．最后碘的有机溶液是通过（3）中选苯则填“漏斗上口”，（3）中选CCl4则填“漏斗下口”获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．
14．“吃得营养，吃出健康”．以下说法正确的是（　　）
A．油脂会使人发胖，故禁止食用B．霉变大米洗净后继续食用
C．吃水果、蔬菜可以补充维生素D．食用加铁酱油预防甲状腺肿大
13．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+．
（1）写出符合下列条件的离子符号：
既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+，遇KSCN溶液显血红色的是Fe3+，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是盐酸，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）金属钠着火时要用沙土灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（5）用离子方程式表示实验室用Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3的最佳方案Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，制备时为什么不能用NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用离子方程式表示）
12．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
（1）D2C2的电子式为；B的氢化物的结构式为；
（2）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为离子键、共价键；
Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液） 跟铜反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
11．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
（2）A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素．（填元素符号）
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是：观察该化合物的颜色是否变白．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
10．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）
A．ClB．FC．SD．C
9．糖类与我们的日常生活息息相关．关于糖类物质的说法正确的是（　　）
A．糖类均有甜味B．淀粉和纤维素均不是糖类
C．糖类均不可水解D．糖类都含有C、H和O元素
8．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（　　）
A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐减弱
7．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2-1-2
（1）A和E两元素组成的化合物的电子式．
（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）
（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是SO2（填化学式）．
（5）A和D所形成化合物的晶体类型：离子晶体．
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