Question

11．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇．
（2）A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素．（填元素符号）
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na₂O₂，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是：观察该化合物的颜色是否变白．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L^-1盐酸完全反应，则n（H⁺）=n（OH^-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则$\frac{5.8}{17x+y}$×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，即D为O元素．

解答 解：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L^-1盐酸完全反应，则n（H⁺）=n（OH^-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则$\frac{5.8}{17x+y}$×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，即D为O元素．
（1）元素C为Cl元素，最高价氧化物的化学式为：Cl₂O₇，故答案为：Cl₂O₇；
（2）元素A为Na，元素B为Mg，元素F为O，故答案为：Na；Mg；O；
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na₂O₂，过氧化钠吸收水蒸气、二氧化碳而变质，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是：观察该化合物的颜色是否变白，
故答案为：Na₂O₂；观察该化合物的颜色是否变白；
（4）C元素的单质氯气有毒，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，利用讨论法确定B元素是解答本题的关键，熟悉掌握元素及其单质、化合物的性质，难度中等．