Question

7．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）A和E两元素组成的化合物的电子式．
（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³+3H₂O
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO₄（填化学式）
（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是SO₂（填化学式）．
（5）A和D所形成化合物的晶体类型：离子晶体．

Answer 1

分析 短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al．
（1）A和E两元素组成的化合物为MgO，电子式为：，故答案为：；
（2）B的最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃，C的最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，二者反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³+3H₂O；
（3）上述五种元素中Cl的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是SO₂，故答案为：SO₂；
（5）A和D所形成化合物为MgCl₂，属于离子晶体，故答案为：离子晶体．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，根据原子半径与化合价推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．