12．有X.Y.Z.T.U五种短周期元素．X.Y.Z三元素在周期表中的位置如图所示.三元素的原子序数之和是41．X和T的单质在不同条件下反应.可以生成T2X和T2X2两种化合物．U单质在Z单质中燃烧时——青夏教育精英家教网——

12．有X、Y、Z、T、U五种短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41．X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T₂X（白色固体）和T₂X₂（淡黄色固体）两种化合物．U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．

X
Y	Z

（1）各元素的符号是：ZCl，TNa
（2）Y原子的结构示意图为

，U₂X的电子式

（3）YX₂和U₂Y反应的化学方程式为2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，其中氧化剂是SO₂，被氧化的元素是S．

11．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（　　）

	A．	P、Q、R、S的浓度相等		B．	P、Q、R、S在容器中共存
	C．	P、Q的反应速率相等内部		D．	P、Q、R、S的浓度不再变化

10．下列反应可以设计成原电池的是（　　）
①CaO+H₂O═Ca（OH）₂　
②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
③2H₂O═2H₂↑+O₂↑
④NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
⑤Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂　
⑥Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

①②④⑤⑥

9．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．X跟Y可形成化合物Y₂X₃，Z元素可以形成正一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的价电子排布式为2s²2p⁴，X的元素符号是O；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是第4周期VA族，Y的元素名称是砷，Y元素价层电子的电子排布图为

；
（3）比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低，并说明理由NH₃＞AsH₃＞PH₃、NH₃可形成分子间氢键，沸点最高，AsH₃相对分子质量比PH₃大，分子间作用力大，因而AsH₃比PH₃沸点高
（4）已知化合物Y₂X₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O．

8．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
（1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

；
（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）CaC₂与水反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

7．碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
（1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C
（2）H₂O的中心原子杂化轨道空间构型为V形，固态H₂O的晶体类型为分子晶体，
（3）比较键角的大小：H₂O＜CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因为两种分子均采取sp³杂化，甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H₂O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小
（4）元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铝的第一电离能比镁的第一电离能大
	B．	钾的第一电离能比镁的第一电离能大
	C．	在所有的元素中，F的第一电离能最大
	D．	第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

5．下列表示方法正确的是（　　）

	A．	HCl的电子式为		B．	N₂的结构式 N≡N
	C．	O原子处于基态的轨道表示式：		D．	用电子式表示MgCl₂的形成：

4．银，铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图1所示：

（1）酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是将渣料粉碎．
（2）操作a是过滤，已知2Cu⁺$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu²⁺，试分析CuAlO₂分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生．
（3）固体B转化为CuAlO₂的过程中，存在如下反应，请填写空白处：
4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（4）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差43.2g．
（5）熔炼时被氧化的元素铜生成氧化物其晶胞如图2所示，若晶胞的边长为acm．则晶体的密度为$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3，（写出含a的表示式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）

3．A，B，C，D，E，F，N是位于元素周期表前四周期原子序数依次增大的七种元素．已知：①A是周期表中原子半径最小的元素．A，D位于同一主族；②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC₂两种气态化合物：③E的最外层电子数是C的价电子数的一半； ④F的单质是一种淡黄色固体；⑤N属于过渡元素，是日常生话中应用最广泛的金属之一，且N有-种氧化物可用作红色油漆．
请回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置第三周期ⅢA族，N基态原子的价电子排布式是3d⁶4s²；
（2）C和F结合成的FC₄^2-中，中心原子的杂化类型是sp³，BA₃分子中的B-A共价键的键能大于（填“大于”或“小于”）A₂F分子中的A-F共价键的键能；
（3）0.5mol单质A在氧气中燃烧生成H₂O（l）放出142.9KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）由D，F两种元素形成的化合物溶于水pH＞7．其水溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．
（5）在碱性环境下，N（OH）₃遇KClO溶液可得到一种高效的多功能水处理剂K₂NO₄，此反成的离子方程式是Fe（OH）₃+3ClO^-+OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

0 155215 155223 155229 155233 155239 155241 155245 155251 155253 155259 155265 155269 155271 155275 155281 155283 155289 155293 155295 155299 155301 155305 155307 155309 155310 155311 155313 155314 155315 155317 155319 155323 155325 155329 155331 155335 155341 155343 155349 155353 155355 155359 155365 155371 155373 155379 155383 155385 155391 155395 155401 155409 203614