题目内容

10．下列反应可以设计成原电池的是（　　）
①CaO+H2O═Ca（OH）2　         
②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
③2H2O═2H2↑+O2↑           
④NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
⑤Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2　
⑥Fe+2FeCl3═3FeCl2．
A．①②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．全部

分析 根据原电池的形成条件中“能自发的发生氧化还原反应”判断．

解答 解：①CaO+H2O═Ca（OH）2，反应前后各元素的化合价不变，所以不是发生氧化还原反应，不能设计成原电池；        
②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应前后有元素化合价的变化，所以能设计成原电池；
③2H2O═2H2↑+O2↑，反应前后有元素化合价的变化，但该反应不是自发的进行的氧化还原反应，所以不能设计成原电池；          
④NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，反应前后各元素的化合价不变，所以不是发生氧化还原反应，不能设计成原电池；   
⑤Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，反应前后有元素化合价的变化，且该反应是自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池；　
⑥Fe+2FeCl3═3FeCl2，反应前后有元素化合价的变化，且该反应是自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池．
故选：C．

点评 本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件是解本题的关键．

练习册系列答案
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C．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉
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18．室温下，对于0.01mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
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A．HCl的电子式为B．N2的结构式  N≡N
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15．下列各元素原子半径依次增大的是（　　）
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（1）写出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物NH4NO3（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）c的单质的电子式为．
（4）b的最简单气态氢化物的结构式是
（5）b和d相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C．b与d形成的化合物中，b呈正价
D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．
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（1）如同所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是B（填序号）．配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯 （填仪器名称）．
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20．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
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C．NH4Cl的电子式：
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