题目内容
6．下列说法中正确的是（ ）| A． | 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 | |
| B． | 钾的第一电离能比镁的第一电离能大 | |
| C． | 在所有的元素中，F的第一电离能最大 | |
| D． | 第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 |
分析 A．镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高；
B．同主族自上而下第一电离能降低，同周期自左而右第一电离能增大；
C．同周期主族元素从左到右作用到电离能逐渐增大，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大；
D．同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况．
解答 解：A．镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，故A错误；
B．同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Na＞K，同周期自左而右第一电离能增大，故第一电离能Mg＞Na，所以第一电离能Mg＞K，故B错误；
C．同周期主族元素从左到右作用到电离能逐渐增大，同族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则氦的第一电离能最大，故C错误；
D．同周期自左而右，元素的第一电离能增大，故第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小，故D正确；
故选D．
点评 本题考查第一电离能的变化规律等，比较基础，注意同周期主族元素能级处于半满、全满的稳定特殊情况第一电离能增大的特殊情况，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成 | |
| B． | 物质由高能量向低能量转化时，放出热量 | |
| C． | 将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多 | |
| D． | 干冰升华时放出大量的热 |
17．下列实验装置能达到目的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置 |  |  |  |  |
| 目的 | 快速制取少量HCl气体 | 测定不同浓度的H2O2溶液对产生O2速率的影响 | 制备并收集乙酸乙酯 | 从小苏打溶液中提取NaHCO3晶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：
部分金属离子沉淀时的PH如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积，使其充分反应，从而提高反应速率，该反应的还原产物为亚铁离子、锰离子．
（2）写出步骤②中反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是后续得到有化学肥料中含有硫酸钠杂质．
（4）步骤④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止锰离子生成硫化锰沉淀．
（5）步骤⑤所用设备名称为电解槽．
（6）步骤⑥的化学肥料为硫酸铵，该肥料加入到步骤⑤中的作用是增加溶液的导电性．
部分金属离子沉淀时的PH如下表：
| 阳离子 | Fe2+ | Fe3+ | Mn2+ | Ni2+ | Co2+ | |
| 氢氧化物沉淀 | 开始沉淀的PH | 7.5 | 2.2 | 8.8 | 6.4 | 9.0 |
| 完全沉淀的PH | 9.5 | 3.5 | 10.8 | 8.4 | ||
| 硫化物沉淀 | 开始沉淀的PH | 6.2 | 4.67 | |||
| 完全沉淀的PH | ||||||
（1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积，使其充分反应，从而提高反应速率，该反应的还原产物为亚铁离子、锰离子．
（2）写出步骤②中反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是后续得到有化学肥料中含有硫酸钠杂质．
（4）步骤④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止锰离子生成硫化锰沉淀．
（5）步骤⑤所用设备名称为电解槽．
（6）步骤⑥的化学肥料为硫酸铵，该肥料加入到步骤⑤中的作用是增加溶液的导电性．
1．
某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交換膜处
SO42-从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交換膜处SO42-从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
| A． | 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 | |
| B． | 溶液中（A2+）减小 | |
| C． | y电极上有H2产生，发生还原反应 | |
| D． | B的电极反应：B-2e═B2+ |
11．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A． | P、Q、R、S的浓度相等 | B． | P、Q、R、S在容器中共存 | ||
| C． | P、Q的反应速率相等内部 | D． | P、Q、R、S的浓度不再变化 |
18．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 金刚石与碳纳米管互为同素异形体 | B． | N5与N2互为同素异形体 | ||
| C． | 14C的质子数为14 | D． | 乙醇和二甲醚属于同分异构体 |
△H=+88.6kJ•mol-1
16．同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子数和质量分别不等 | B． | 质子数相等，质量不等 | ||
| C． | 分子数和质量都相等 | D． | 原子数、中子数和质子数都相等 |