12．六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，其中X与N同主族，Y与Q同主族，N与Q同周期．已知常温下单质X与N的状态不同，M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，单质Q是一种重要的半导体材料，下列推断中正确的是（ ）
| A． | 由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | Q与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应 | |
| C． | 元素的非金属性由强到弱的顺序：M＞Z＞Q＞Y | |
| D． | 原子半径由大到小的顺序：N＞Q＞Z＞M |
11．浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气．
试回答下列问题：
（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C…）F→G→H→A→B→D→C（A、B顺序可颠倒）．
（2）E中发生反应的化学方程式是CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑．
（3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）碱石灰．
（4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑3H2O+3Cu．其中氧化剂是CuO，氧化产物是N2（写化学式）．
（5）装置②中浓硫酸的作用是除去水蒸气和氨气．
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 仪器装置 |  |  |  |  |
（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C…）F→G→H→A→B→D→C（A、B顺序可颠倒）．
（2）E中发生反应的化学方程式是CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑．
（3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）碱石灰．
（4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑3H2O+3Cu．其中氧化剂是CuO，氧化产物是N2（写化学式）．
（5）装置②中浓硫酸的作用是除去水蒸气和氨气．
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y的简单离子半径大于W的简单离子半径 | |
| B． | Z的氧化物对应水化物为强酸 | |
| C． | 固体Y2Z3不能从溶液中制得 | |
| D． | XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构 |
8．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
| A． | 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱 | |
| B． | 在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 | |
| C． | 硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱 | |
| D． | Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱 |
7．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，那么A的实验式是（ ）
| A． | C2H6O | B． | CH3O | C． | C4H12O2 | D． | C5H10O4 |
6．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（ ）
| A． | Cu→CuCl2 | B． | CuO→Cu2O | C． | Cu（OH）2→CuO | D． | CuO→Cu（OH）2 |
5．
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{硫酸}{→}$CH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如下表．
请回答下列问题．
（1）加入药品之前须做的操作是：检查装置的气密性，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是待冷却后重新进行操作．
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是冷凝回流．温度计的温度应控制在38.4℃～78.5℃之间．
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O，Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，此操作可在分液漏斗（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了防止溴化氢气体的挥发．
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是乙醚，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行蒸馏操作．
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{硫酸}{→}$CH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如下表．
| 物质 数据 | 乙醇 | 溴乙烷 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 浓硫酸 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.46 | 2.2 | 0.71 | 1.84 |
| 熔点（℃） | -130 | -119 | 9 | -116 | 10 |
| 沸点（℃） | 78.5 | 38.4 | 132 | 34.6 | 338 |
| 在水中的溶解度（g/100g水） | 互溶 | 0.914 | 1 | 7.5 | 互溶 |
（1）加入药品之前须做的操作是：检查装置的气密性，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是待冷却后重新进行操作．
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是冷凝回流．温度计的温度应控制在38.4℃～78.5℃之间．
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O，Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，此操作可在分液漏斗（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了防止溴化氢气体的挥发．
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是乙醚，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行蒸馏操作．
是检验Ni2+的灵敏试剂．
3．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化学式）．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．
①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液，现象是溶液分层，下层是橙红色溶液．
②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E，B连CC（填接口字母）．
③丙装置中Y试剂的作用是干燥H2，丙中碱石灰的作用是吸收CuO、H2反应生成的水．
④测定Cu的相对原子质量．
将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
请回答：你认为方案二较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会偏低
偏低（填“偏低”、“偏高”）．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是$\frac{16（d+w-c）}{c-d}$．
0 155201 155209 155215 155219 155225 155227 155231 155237 155239 155245 155251 155255 155257 155261 155267 155269 155275 155279 155281 155285 155287 155291 155293 155295 155296 155297 155299 155300 155301 155303 155305 155309 155311 155315 155317 155321 155327 155329 155335 155339 155341 155345 155351 155357 155359 155365 155369 155371 155377 155381 155387 155395 203614
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化学式）．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．
①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液，现象是溶液分层，下层是橙红色溶液．
②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E，B连CC（填接口字母）．
③丙装置中Y试剂的作用是干燥H2，丙中碱石灰的作用是吸收CuO、H2反应生成的水．
④测定Cu的相对原子质量．
将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
| 方案 质量 | 方案一 | 方案二 |
| U型管+固体 | 硬质玻璃管+固体 | |
| 反应前质量/g | a | c |
| 完全反应后质量/g | b | d |
偏低（填“偏低”、“偏高”）．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是$\frac{16（d+w-c）}{c-d}$．