19．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算.我国国家标准规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定．Ⅰ．定性实验方案如下:(1)将SO2通入——青夏教育精英家教网—

19．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO₂进行测定．
Ⅰ．定性实验方案如下：
（1）将SO₂通入水中形成SO₂─饱和H₂SO₃溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO₂（g）?SO₂（aq）、SO₂+H₂O?H₂SO₃、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．
（2利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO₂或H₂SO₃．设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是圆底烧瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．
（5）除去B中过量的H₂O₂，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H₂O₂的方法是加入二氧化锰并振荡．
（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂的含量为0.32 g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因盐酸的挥发造成的干扰．（已知滴定过程中，操作均准确）

18．根据下图，下列判断中正确的是（　　）

	A．	石墨与O₂生成CO₂的反应是吸热反应
	B．	等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多
	C．	从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
	D．	C（金刚石，s）→C（石墨，s）+Q kJ Q=E₃-E₂

17．天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H₂（g）+CO（g）+SO₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）+S（s）+Q（Q＞0）．要提高脱硫率可采取的措施是（　　）

16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为
2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

15．在航天发射时，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推进剂．
（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N₂O₄混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-64a kJ•mol^-1．
（2）实验室用N₂H₄•H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．
①在蒸馏过程中不需要的仪器是BG（填序号字母）．
A．酒精灯 B．长直玻璃导管 C．锥形瓶 D．直型冷凝管
E．尾接管（接液管） F．蒸馏烧瓶 G．滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是温度计．
（3）肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的质量为8g．
（4）磁性氧化铁（Fe₃O₄）的组成可写成FeO•Fe₂O₃．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．
探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
②若所得溶液显血红色，则假设2或3成立．
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生有红色固体析出现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀现象；若产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象，则假设3成立．

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

	A．	金属性：X＜Y
	B．	原子半径：Y＞Z
	C．	最简单氢化物的热稳定性：Z＞W
	D．	Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

13．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（　　）

序号	操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中含NH₄⁺
C	常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液	常温下水解程度：A^-＞B^-
D	向蔗糖溶液中滴加少量稀H₂SO₄，水浴加热；向其中滴加少量新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，无明显现象	蔗糖没有水解

12．EDTA是一种重要的络合剂．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（

）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（　　）

C₁₀H₁₆N₂O₈

C₁₀H₂₀N₂O₈

C₈H₁₆N₂O₈

C₁₆H₂₀N₂O₈Cl

11．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp³．
③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

I₁/kJ•mol^-1	I₂/kJ•mol^-1	I₃/kJ•mol^-1	I₄/kJ•mol^-1	I₅/kJ•mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na⁺半径为102pm，H^-的半径为142pm，NaH的理论密度是1.37g•cm^-3．[Na-23]．

10．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	实验室可用NaNO₂和NH₄Cl溶液混合加热制取氮气
	B．	NaNO₂与N₂H₄反应中，NaNO₂是氧化剂
	C．	可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO₂和NaCl
	D．	分解NaN₃盐每产生1 mol N₂转移6 mole^一

0 155169 155177 155183 155187 155193 155195 155199 155205 155207 155213 155219 155223 155225 155229 155235 155237 155243 155247 155249 155253 155255 155259 155261 155263 155264 155265 155267 155268 155269 155271 155273 155277 155279 155283 155285 155289 155295 155297 155303 155307 155309 155313 155319 155325 155327 155333 155337 155339 155345 155349 155355 155363 203614

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