Question

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

• A． 金属性：X＜Y
• B． 原子半径：Y＞Z
• C． 最简单氢化物的热稳定性：Z＞W
• D． Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

Answer 1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，设W、Z的最外层电子数为x，则Y的为x-1，2x+x-1=11，x=4，可知W为C元素，Y为Al，Z为Si元素，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半，由原子序数关系可知应为Na元素，以此解答该题．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，设W、Z的最外层电子数为x，则Y的为x-1，2x+x-1=11，x=4，可知W为C元素，Y为Al，Z为Si元素，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半，由原子序数关系可知应为Na元素，
A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：X＞Y，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；
C．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，为高频考点，侧重对元素周期律的考查，关键是计算确定元素种类，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．