题目内容

12．EDTA是一种重要的络合剂．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（　　）
A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl

分析 一氯乙酸的结构简式为CH2ClCOOH，乙二胺的分子式为C2H8N2，结合反应的方程式利用质量守恒可确定EDTA的分子式．

解答 解：一氯乙酸的结构简式为CH2ClCOOH，分子式为C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为C2H8N2，
4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，
则有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，
由质量守恒可知EDTA的分子式为C10H16N2O8，
故选A．

点评 本题考查有机物分子式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意解答本题可根据反应的关系式利用质量守恒计算，难度不大．

练习册系列答案
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2．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（　　）
A．元素非金属性：X＞R＞W
B．X与R形成的分子内含两种作用力
C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
D．元素对应的离子半径：W＞R＞X
3．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图1：

（1）为提高锌灰的浸取效率，不采用的方法是⑤（填序号）
①研磨   ②搅拌  ③多次浸取  ④升高温度  ⑤加压
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3、ZnCO3（写化学式）．
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为Zn（或锌）．
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g g．（Zn--65）
20．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确的是（　　）
A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体
B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性
C．
该反应的能量变化关系可以用如图表示
D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×1023
7．Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．
小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O．
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率．
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是Na2SO4；
（3）某环境监测小组用含0.100mol•L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）=
5：1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.00mL．
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+）
则滴定过程中可用淀粉作指示剂；滴定终点的现象蓝色褪去半分钟不变化．
计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．（写出计算过程）溶液中发生的反应为：2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+； Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+，
n（Na2S2O3）=0.0360 L×0.100 mol•L-1=0.0036 mol，则n（Na2SO3）=0.00360 mol×$\frac{1}{5}$=0.00072 mol
根据题意：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～6S2O32-
2 6
n1 0.0036 mol
得n1（Ba2+）=$\frac{0.0036mol×2}{6}$=0.0012 mol
2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～3SO32-
2 3
n2 0.00072mol
得得n2（Ba2+）=$\frac{0.00072mol×2}{3}$=0.00048 mol
则c（Ba2+）=$\frac{0.0012mol+0.00048mol}{0.05L}$=3.36×10-2 mol•L-1．
17．天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q＞0）．要提高脱硫率可采取的措施是（　　）
A．加催化剂B．分离出硫C．减压D．加生石灰
4．如表实验不能达到预期实验目的是（　　）
序号实验操作实验目的
A在浓硫酸和稀硫酸中分别加入Cu片，加热比较稀、浓硫酸氧化性强弱
BF2、Cl2分别与H2反应比较氟、氯的非金属性强弱
C把CO2通入到水玻璃中比较碳、硅的非金属性强弱
D向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝金属性强弱
A．AB．BC．CD．D
1．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
A．水溶性：SO2＞Cl2＞CO2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．稳定性：NH3＞H2O＞HFD．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
18．（1）如图所示物质间的转化关系．

Ⅰ其中属于加成反应的编号是③④
Ⅱ完成下列方程式：
①       ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
④CH2=CH2+HBrCH3CH2Br       乙醛的银镜反应
（2）书写下列物质的结构简式：
①3-甲基-1-丁烯CH2=CHCH（CH3）2   ②3，4-二甲基己烷．

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