19．下列说法正确的是( )A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n.故互为同分异构体B．煤的气化和液化能提高煤的利用率.减少污染C．利用Al2O3制作的坩埚.可用于熔融烧碱D．煤的干馏.石油——青夏教育精英家教网——

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉和纤维素的化学式均为（C₆H₁₀O₅）_n，故互为同分异构体
	B．	煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染
	C．	利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱
	D．	煤的干馏、石油的分馏为物理变化

18．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）

	A．	质子数为8、中子数为10的氧原子：$\stackrel{18}{8}$O
	B．	氧原子的结构示意图：
	C．	水分子的电子式：
	D．	乙醛的结构简式：CH₃COH

17．双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：

该物质合成线路如图所示：

II． RCH═CH₂$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$RCH₂CH₂Br
III．已知：A的密度是同温同压下H₂密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2mol H₂发生加成反应；I的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）双安妥明的分子式为C₂₃H₂₈O₆．
（2）A的结构简式为C（CH₃）₂=CH₂；F的结构简式为

．
（3）反应B→C的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，G→H的反应类型是加成反应．
（4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为

．
（5）符合下列3个条件的F的同分异构体有6种：①与FeCl₃溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH；其中有五种不同环境氢原子的结构简式为

．
（6）参照上述合成路线，请设计由

苯环性质相似）与

合成的路线：

16．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径Z＞X＞Y
	B．	最高价氧化物的水化物酸性强弱W＞Z＞Y
	C．	简单气态氢化物的稳定性Z＞W
	D．	W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

15．氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO₃^-和Cl^-．研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO₃），并测定其纯度．

回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应．
①装置Ⅰ的作用是制备Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO₃产率降低．
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶．
④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl．
（2）已知碱性条件下，ClO^-有强氧化性，而ClO₃^-氧化性很弱．设计实验证明：碱性条件下，H₂O₂能被ClO^-氧化，而不能被ClO₃^-氧化分别取少量NaClO和NaClO₃溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H₂O₂溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象．
（3）为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液．
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分振荡，然后煮沸溶液1～2分钟，冷却．
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸．（ClO₃^-+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O）
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
①步骤2的目的是除去ClO^-．写出煮沸时反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②样品中KClO₃的质量分数为83.3%．（KClO₃式量：122.5）

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	外电路的电流方向是由a极流向b极
	B．	电池负极反应式为MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂
	C．	该电池电解液可用LiClO₄水溶液代替
	D．	从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn

13．利用铜片、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜片上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，试计算：
（1）理论上有多少克锌被溶解？有多少个电子通过了导线？
（2）原稀硫酸熔液的物质的量浓度．

12．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去乙烷中少量乙烯	将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
B	检验乙醇和乙酸溶液	分别在乙醇和乙酸中加入氢氧化钠溶液
C	制备少量氯化氢气体	向浓硫酸中滴加浓盐酸
D	证明Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强	在氯化铜溶液中加入铁粉、振荡

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
	B．	乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C₂H₆、C₂H₄的沸点和熔点高
	C．	乙醇和乙酸都能发生氧化反应
	D．	乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙醇和乙酸有一种能消耗完

10．短周期元素A、B可形成A₃B₂型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（　　）

0 155167 155175 155181 155185 155191 155193 155197 155203 155205 155211 155217 155221 155223 155227 155233 155235 155241 155245 155247 155251 155253 155257 155259 155261 155262 155263 155265 155266 155267 155269 155271 155275 155277 155281 155283 155287 155293 155295 155301 155305 155307 155311 155317 155323 155325 155331 155335 155337 155343 155347 155353 155361 203614