题目内容

10．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（　　）
A．b-3B．b+5C．b+4D．b一11

分析 短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，A的化合价为+2价，B为-3价，A可为Be、Mg，B可为N、P等元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，A的化合价为+2价，B为-3价，A可为Be、Mg，原子序数分别为4、12，B可为N、P等元素，原子序数分别为7、15，形成的化合物可能为Be3N2、Mg3N2、Be3P2、Mg3P2，则若B的原子序数为 b，则A的原子序数可能为b+5、b-11、b-3，
故选C．

点评 本题考查学生利用化合价与化学式及核电荷数的关系，学生应熟悉常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数，能利用举例的方法或价序原则来分析解答．

练习册系列答案
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20．铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一种碱金属为哪种元素？（铷的相对原子量取85.5）（写出计算过程）
1．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯
C．  3-丁醇D．  2-甲基丁烷
18．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+Cn$?_{充电}^{放电}$Na1-xCoO2+NaxCn，电池结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．放电时，Na+向负极移动
B．放电时，钴的化合价升高
C．充电时，阴极的质量减小
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-═Na1-xCoO2+xNa+
5．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是（　　）
选项环境要求离子
A溶液中c（K+）＜c（Cl-）K+、AlO2-、Cl-、NO3-
BNaHCO3溶液K+、ClO-、AlO2-
C水电离产生的c（H+）=10-12　mol/L-1的溶液ClO-、CO32-、NH4+、NO3-、SO32-
D逐滴滴加氨水立即有沉淀产生Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
A．AB．BC．CD．D
15．氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-．研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度．

回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应．
①装置Ⅰ的作用是制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低．
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶．
④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl．
（2）已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而ClO3-氧化性很弱．设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象．
（3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液．
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1～2分钟，冷却．
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O）
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
①步骤2的目的是除去ClO-．写出煮沸时反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②样品中KClO3的质量分数为83.3%．（KClO3式量：122.5）
2．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．水电离的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．1.0 mol•L-1的CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
19．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定．
Ⅰ．定性实验方案如下：
（1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是圆底烧瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4．
（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化锰并振荡．
（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为0.32 g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因盐酸的挥发造成的干扰．（已知滴定过程中，操作均准确）
20．下列有关化学用语的表示或说法正确的是（　　）
A．H3O+的电子式为
B．-NH2的电子式为
C．NaHS显碱性的原因是HS-+H2O?S2-+H3O+
D．乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构）

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