题目内容

11．下列说法错误的是（　　）
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙醇和乙酸有一种能消耗完

分析 A．酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；
B．乙醇和乙酸中含有羟基，能够形成分子间氢键，增大了熔沸点；
C．乙醇含有羟基，可被氧化，乙酸可以发生氧化反应生成过氧乙酸，可燃烧；
D．酯化反应为可逆反应．

解答 解：A．乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；
B．乙醇和乙酸中含有羟基，能够形成分子间氢键，增大了熔沸点，C2H6、C2H4中不能形成氢键，故B正确；
C．乙醇能发生氧化反应生成乙醛、乙酸或二氧化碳和水，乙酸可以发生氧化反应生成过氧乙酸，乙酸燃烧也属于氧化反应，故C正确；
D．酯化反应为可逆反应，乙醇和乙酸不能完全反应，故D错误，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查乙醇和乙酸的性质，涉及作食品添加剂、氢键对熔沸点的影响、氧化反应、酯化反应等知识，熟悉物质的性质是解答本题的关键，难度不大，注意知识的积累．

练习册系列答案
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1．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
2．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．H2SO4B．NaOHC．Na2OD．H2O2
19．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离
C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z
6．已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol；
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol；
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol；
计算：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）反应的反应热△H=FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
16．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径Z＞X＞Y
B．最高价氧化物的水化物酸性强弱W＞Z＞Y
C．简单气态氢化物的稳定性Z＞W
D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．称量2.0gNaOH固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
C．用装置甲除去乙烯中少量SO2气体
D．用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相
20．实验室用锌与稀硫酸制取氢气，欲提高反应速率可采取的措施是（　　）
A．将稀硫酸改成浓硫酸B．将纯锌换成含铜、铅等杂质的粗锌
C．往稀硫酸中滴加浓度更大的硝酸D．往稀硫酸中加入K2SO4溶液
1．命名下列有机化合物：
①2，2，4-三甲基-6-乙基辛烷．
②3-乙基-1-己烯．

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