11．有机物甲能发生银镜反应.甲催化加氢还原成有机物乙.0.1mol乙跟足量的金属钠反应可得到氢气2.24L.据此推断甲不可能是( )A．HOCH2CH2CHOB．C．D．——青夏教育精英家教网——

11．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，0.1mol乙跟足量的金属钠反应可得到氢气2.24L（标准状况），据此推断甲不可能是（　　）

	A．	HOCH₂CH₂CHO
	B．
	C．
	D．

10．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　）

	A．	CH₃-CH=CH-CHO		B．	CH₃---CH₃
	C．	HOCH₂-CH₂-CH=CH-CHO		D．	HOCH₂--CH₂-CHO

一定温度下，某密闭容器中存在反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），测得平衡体系中Z的体积分数与体系的压强（p）、投料比[b（Y）：n（X）]关系如图所示，下列分析一定正确的是（　　）

	A．	p₂＞p₁		B．	Y的转化率：a＜c＜b
	C．	b点时n（Y）：n（X）=2		D．	该反应是一个放热反应

8．萘的结构简式为

，其二硝基取代物有（　　）

7．（1）用系统命名法命名下列有机物
①

2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
②

1，2，4-三甲苯
（2）画出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式CH₂=CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）₂，该有机物与足量氢气加成后得到的烃的名称是2，4-二甲基己烷．

6．2015年8月，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠、电石（主要成分为CaC₂）等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A

（2）写出NaCN的电子式

．
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目

．
（4）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10^-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因K_h=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性．
（5）防化官兵将爆炸残留在废水中的CN^-和含有Cr₂O₇^2-废水进行无害处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法 c．沉淀法d．氧化还原法
②步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
③处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入amol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．

5．表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K_sp）．
表1

酸或碱	电离常数（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	6.2×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃•H₂O	1.8×10^-5

难（微）溶物	溶度积常数（K_sp）
BaSO₄	1.1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	9.1×10^-6
CaCO₃	2.8×10^-9

请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是AB（填序号）．
A．加少量CaCO₃固体 B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．升高温度
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
（3）现将CaSO₄转化为CaCO₃．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡CaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后CaSO₄转化为CaCO₃．现有足量的CaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO₄^2-）达到0.0l mol/L以上，则溶液中c（CO₃^2-）应不低于0.236mol/L．（计算结果保留3位有效数字）

4．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表：

容器	起始各物质的物质的量/mol				达到平衡时体系能量的变化
容器	SO₂	O₂	SO₃	Ar	达到平衡时体系能量的变化
甲	4	2	0	0	放出热量：Q₁
乙	3	1.5	1	0	放出热量：Q₂
丙	3	1.5	1	0.1	放出热量：Q₃

下列叙述正确的是（　　）

	A．	Q₁=Q₂=Q₃=394 kJ
	B．	若在上述条件下反应生成2molSO₃（s）的反应热为△H₁，则△H₁＜-197 kJ•mol^-1
	C．	甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
	D．	达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

3．将8.0克Fe和CuO的混合物投入300mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成2.24LNO（标准状况下测得），再向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液，要使所有金属元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少需要（　　）

2．已知25℃时，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50、K_sp（AgI）=1.5×10^-16，Ag₂S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为Ag₂S+4HNO₃=2AgNO₃+2NO₂↑+S↓+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：1
	B．	生成3.2g S同时放出4.48LNO₂
	C．	AgI的悬浊液中滴加Na₂S溶液可转化成黑色沉淀
	D．	若将产物NO₂收集于密闭容器里再置于热水中，气体颜色变浅

0 155112 155120 155126 155130 155136 155138 155142 155148 155150 155156 155162 155166 155168 155172 155178 155180 155186 155190 155192 155196 155198 155202 155204 155206 155207 155208 155210 155211 155212 155214 155216 155220 155222 155226 155228 155232 155238 155240 155246 155250 155252 155256 155262 155268 155270 155276 155280 155282 155288 155292 155298 155306 203614