题目内容

2．已知25℃时，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50、Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ag2S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：1
B．生成3.2g S同时放出4.48LNO2
C．AgI的悬浊液中滴加Na2S溶液可转化成黑色沉淀
D．若将产物NO2收集于密闭容器里再置于热水中，气体颜色变浅

分析 Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O中，Ag元素的化合价不变，S的化合价从-2价升高到了0价，N元素的化合价从+5价降低到了+4价，根据化合价升降值=转移电子数，沉淀向着Ksp更小的物质转化，结合氧化还原反应中的概念知识以及平衡移动原理来回答判断．

解答 解：A、Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O中，Ag元素的化合价不变，S的化合价从-2价升高到了0价，所以Ag2S是还原剂，S是氧化产物，N元素的化合价从+5价降低到了+4价，所以硝酸部分做氧化剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，故A错误；
B、反应Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O中，生成1molS同时放出2molNO2，所以生成3.2g即0.1molS同时放出0.2mol即标况下4.48LNO2，故B错误；
C、沉淀向着Ksp更小的物质转化，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50＜Ksp（AgI）=1.5×10-16，AgI的悬浊液中滴加Na2S溶液可转化成黑色沉淀Ag2S，故C正确；
D、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，若将产物NO2收集于密闭容器里再置于热水中，平衡逆向移动，所以气体颜色变深，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的概念、沉淀转化、化学平衡移动原理等知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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12．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
A．（3）＞（1）＞（2）＞（4）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（4）＞（2）＞（1）＞（3）
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①lmol CH5+中含11NA个电子
②1mol-OH中含10NA个电子
③lmol C10H22分子中共价键总数为31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA
⑤1L 1mol/L碳酸钠溶液中含有CO32-的个数为NA
⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子．
A．①④⑤B．①②⑥C．③④D．②⑤
10．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：

（1）y在元素周期表的位置是第2周期，第 IVA族．
（2）比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：H2S＞HCl．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
（4）以f单质和铂网为电极，海水为电解质溶液可制得海水电池，空气中的氧气与f反应产生电流．电池总反应为 4f+3O2+6H2O=4f（OH）3，则f做负极（填“正”或“负”），正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
17．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
7．（1）用系统命名法命名下列有机物
①2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
②1，2，4-三甲苯
（2）画出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式CH2=CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2，该有机物与足量氢气加成后得到的烃的名称是2，4-二甲基己烷．
14．下列实验操作与安全事故处理错误的是（　　）
A．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体必须先检验甲烷的纯度
B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
C．给试管中的液体加热，不时移动试管或加人碎瓷片，以免液体暴沸伤人
D．实验时不慎打破温度计水银球，应立即用滴管将水银吸出，放如水封的小瓶中，残破的温度计插人装有硫粉的广口瓶中
7．某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份．其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B．试回答下列问题：
（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为不反应．原因是弱酸不能制强酸．
（2）沉淀A的化学式为BaSO3
（3）写出生成沉淀B的离子方程式：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+2Cl-+4H+．
（4）生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2224mL．
8．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y共价化合物的是（　　）
A．11与16B．1与8C．12与17D．6与8

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