题目内容
10．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）| A． | CH3-CH=CH-CHO | B． | CH3- - -CH3 | ||
| C． | HOCH2-CH2-CH=CH-CHO | D． | HOCH2- -CH2-CHO |
分析 含-OH、-COOH可发生酯化反应，含碳碳双键、-CHO可发生还原反应、加成反应，含-OH且与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应，以此来解答．
解答 解：A．含碳碳双键、-CHO可发生还原反应、加成反应，不能发生酯化、消去反应，故A不选；
B．含-OH可发生酯化、消去反应，不能发生还原、加成反应，故B不选；
C．含-OH可发生酯化、消去反应，含-CHO可发生还原、加成反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故C选；
D．含-CHO可发生还原反应、加成反应，含-OH可发生酯化反应，但不能发生消去反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛、烯烃性质的考查，选项D为解答的易错点，注意醇消去反应的结构特点，题目难度不大．
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冲刺100分1号卷系列答案
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1．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A． | E、C、D、B、A | B． | B、A、E、D、C | C． | E、B、A、D、C | D． | A、B、C、D、E |
18．用惰性电极和相同电量分别电解①HCl ②KNO3 ③CuCl2 ④CuSO4四种电解质溶液，在理论上生成气体的总体积（同温同压下）由多到少的顺序是（ ）
| A． | ④③②① | B． | ①②③④ | C． | ④②①③ | D． | ③④①② |
5．表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
表1
表2
请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是AB（填序号）．
A．加少量CaCO3固体 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．升高温度
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
（3）现将CaSO4转化为CaCO3．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡CaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后CaSO4转化为CaCO3．现有足量的CaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO42-）达到0.0l mol/L以上，则溶液中c（CO32-）应不低于0.236mol/L．（计算结果保留3位有效数字）
表1
| 酸或碱 | 电离常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 6.2×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3•H2O | 1.8×10-5 |
| 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1.1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 9.1×10-6 |
| CaCO3 | 2.8×10-9 |
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是AB（填序号）．
A．加少量CaCO3固体 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．升高温度
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
（3）现将CaSO4转化为CaCO3．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡CaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后CaSO4转化为CaCO3．现有足量的CaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO42-）达到0.0l mol/L以上，则溶液中c（CO32-）应不低于0.236mol/L．（计算结果保留3位有效数字）
15．部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，进行如下处理：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3、H+ | B． | 样品中金属Fe的质量为4.48g | ||
| C． | 样品中CuO的质量为4.0 | D． | V=448 |
