题目内容

4．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
SO2O2SO3Ar
甲4200放出热量：Q1
乙31.510放出热量：Q2
丙31.510.1放出热量：Q3
下列叙述正确的是（　　）
A．Q1=Q2=Q3=394 kJ
B．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1＜-197 kJ•mol-1
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

分析 A、从起始量分析，正向反应是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；
B、从反应的焓变意义和物质聚集状态分析判断；
C、从平衡常数是只与温度有关的物理量；
D、从恒温恒容容器中加入惰性气体，增加总压，分压不变，平衡不动分析判断．

解答 解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以Q1＞Q2=Q3，故A错误；
B、在上述条件下反应生成2molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，△H1＜-197 kJ•mol-1，故B正确；
C、温度相同，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，故C错误；
D、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以容器内三氧化硫、二氧化硫、氧气的量相同，但丙容器中多了0.1mol的氩气，所以SO2的体积分数最小，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，三容器中达到相同平衡状态的判断．

练习册系列答案
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①H2SO4溶液中HSO4-②NaHSO4溶液中HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
10%29%1.33%100%
（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号，下同）③＞②＞④＞①．
（2）常温下，将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是③＞②＞①＞④．
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（3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为C5H10，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH．
12．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（　　）
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19．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
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