19．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 | |
| B． | 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱 | |
| C． | SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质 | |
| D． | 蔗糖、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
18．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
| A． | 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 | |
| B． | 少量的钠保存在煤油中 | |
| C． | 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 | |
| D． | 新制的氯水通常避光保存在棕色玻璃试剂瓶中 |
17．下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）
| A． | 金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ | |
| B． | 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| C． | 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2 | |
| D． | 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
16．为测定碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时将装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时将装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀的pH | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
15．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是（ ）
| A． | b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O | |
| B． | a电极发生还原反应 | |
| C． | H+由右室通过质子交换膜进入左室 | |
| D． | 电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极 |
14．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体 | |
| B． | 淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 | |
| C． | 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 | |
| D． | 钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料 |
（R1、R2代表烃基或氢原子）
、
；
；反应⑦的化学方程式为
；
12．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率；盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+；
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
0 155099 155107 155113 155117 155123 155125 155129 155135 155137 155143 155149 155153 155155 155159 155165 155167 155173 155177 155179 155183 155185 155189 155191 155193 155194 155195 155197 155198 155199 155201 155203 155207 155209 155213 155215 155219 155225 155227 155233 155237 155239 155243 155249 155255 155257 155263 155267 155269 155275 155279 155285 155293 203614
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率；盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+；
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．