题目内容
14．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（ ）| A． | 可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体 | |
| B． | 淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 | |
| C． | 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 | |
| D． | 钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料 |
分析 A．胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，属于混合物；
B．根据高分子化合物的定义判断；
C．陶瓷、玻璃、水泥主要成分都是硅酸盐；
D．有机玻璃的主要成分是有机物．
解答 解：A．胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，属于混合物，而荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝是纯净物，故不是胶体，故A错误；
B．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，而油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，故C正确；
D．有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了化学知识在生产和生活中的运用，熟悉胶体、高分子化合物的概念，常见的硅酸盐产品是解题关键，题目难度不大．
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4．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究．
（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）．
①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异．
（2）查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间．
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快．对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是催化剂（Mn2+的催化作用）的影响．要证明你的猜想，实验方案是用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，看反应速率快慢．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究．| 序号 | 温度/℃ | 催化剂 | 现象 | 结论 |
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
| 3 | 20 | MnO2 | ||
| 4 | 20 | 无 |
①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异．
（2）查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间．
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快．对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是催化剂（Mn2+的催化作用）的影响．要证明你的猜想，实验方案是用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，看反应速率快慢．
2．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒 | |
| B． | 金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭 | |
| C． | 玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同 | |
| D． | 家庭中洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用 |
9．
碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
（1）图是1mol NO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．写出此反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）
CO2（g）+NO（g）△H=a-bkJ/mol或△H=-（b-a）kJ/mol；
（2）在不同温度下，向VL密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），达到平衡时的数据如下：
请回答下列问题：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率将不变（“增大”、“减小”或“不变”）
②当该反应达到平衡后下列说法正确的是BCD（填序号）．
A．2v（CO2）消耗=v（NO）生成
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化
③若T1＜T2，则△H小于0（填“大于”或“小于”），
④T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是ADE（填序号）．
A．增加NO的量 B．加入催化剂 C．减小CO2的量 D．缩小容器体积 E．升温
（3）若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3-K2CO3作电解质，负极电极反应式是CO-2e-+CO32-=2CO2．
碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．（1）图是1mol NO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．写出此反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）
CO2（g）+NO（g）△H=a-bkJ/mol或△H=-（b-a）kJ/mol；（2）在不同温度下，向VL密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），达到平衡时的数据如下：
| 温度/℃ | n （C）/mol | n（CO2）/mol |
| T1 | 0.3 | |
| T2 | 0.75 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率将不变（“增大”、“减小”或“不变”）
②当该反应达到平衡后下列说法正确的是BCD（填序号）．
A．2v（CO2）消耗=v（NO）生成
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化
③若T1＜T2，则△H小于0（填“大于”或“小于”），
④T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是ADE（填序号）．
A．增加NO的量 B．加入催化剂 C．减小CO2的量 D．缩小容器体积 E．升温
（3）若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3-K2CO3作电解质，负极电极反应式是CO-2e-+CO32-=2CO2．
19．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 | |
| B． | 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱 | |
| C． | SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质 | |
| D． | 蔗糖、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
6．短周期元素 W、X、Y 和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，非金属元素 X 形成的一种单质能导电，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法错误的是（ ）
| A． | 元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 | |
| B． | 元素 X与 W形成的共价化合物有很多种 | |
| C． | 元素 W、X的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 | |
| D． | 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 |
（提示：
可表示为
）
，G中的化学键有离子键、共价键，D跟G反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．