题目内容
17．下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）| A． | 金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ | |
| B． | 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| C． | 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2 | |
| D． | 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
分析 A．反应生成KOH和氢气；
B．反应生成硝酸铜、NO和水；
C．反应生成KCl和碘；
D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．
解答 解：A．金属钾与水反应的离子反应为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故A正确；
B．铜片放入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．氯气通入碘化钾溶液中的离子反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故C正确；
D．醋酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故的正确；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
8．某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．
[提出假设]
假设一：产生的气体可能是O2．
假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体．
（1 ）请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
[实验设计]
为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．
请完成下表中的内容：
[思考与交流]
（4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+．
（5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42-，请设计一个简单实验验证．
[提出假设]
假设一：产生的气体可能是O2．
假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体．
（1 ）请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
[实验设计]
为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．
请完成下表中的内容：
| 实验过程和象限 | 结论 |
| （2）试管A中盛有品红溶液；现象： 品红溶液褪色 | 证明气体中含有SO2 |
| （2）试管B中现象紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅 ；试管C中现象现象：澄清石灰水变浑浊 | 证明气体中含有CO2 |
（4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+．
（5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42-，请设计一个简单实验验证．
| 实验过程 | 实验现象及结论 |
5．
分子中苯环上的一个氢被-C3H7原子团取代形成的有机物共有（ ）
分子中苯环上的一个氢被-C3H7原子团取代形成的有机物共有（ ）| A． | 15种 | B． | 12种 | C． | 9种 | D． | 6种 |
12．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率；盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+；
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率；盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+；
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
2．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ag（NH3）2NO3溶液中加人盐酸：Ag（NH3）++2H+═Ag++2NH4+ | |
| B． | 向 Na202 中加人足量水：2Na202+2H20═4Na++40H-+02↑ | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++30H-═Al（0H）3↓ | |
| D． | 向 Ca（HC03）2溶液中加入澄淸石灰水：Ca2++2HC03-+20H-═CaC03↓+C032-+2H20 |
氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；
7．关于同系物的说法正确的是（ ）
| A． | 相同的物理性质 | B． | 相同的通式 | ||
| C． | 相同的最简式 | D． | 相对分子质量相差15的倍数 |