题目内容

18．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．新制的氯水通常避光保存在棕色玻璃试剂瓶中

分析 A．浓硝酸不稳定，见光容易分解，需要避光保存；
B．钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．NaOH溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性；
D．氯水中HClO易见光分解．

解答 解：A．浓硝酸见光容易分解，需要避光保存，可以保存在棕色试剂瓶，故A正确；
B．钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与水反应，不能不存在水中，可以保存在煤油中，故B正确；
C．NaOH溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，所以氢氧化钠溶液不能用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存，应选橡皮塞，故C错误；
D．氯水中HClO易见光分解，则制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氯及其化合物的性质，涉及试剂保存、物质的性质等，把握保存方法与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O+NaCl     NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水  b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3 气体，再从b管中通入CO2气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．
9．下列说法不正确的是（　　）
A．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
B．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
6．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是（　　）

①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡
②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体
④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去．
A．②③B．①②C．③④D．①④
13．有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为、；
（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是④（填反应序号）；
（3）D发生银镜反应的化学方程式为；反应⑦的化学方程式为；
（4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确 定该官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；
（5）符合下列条件F的同分异构体共有2种．
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．
3． 电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol．
（2）某小组在右室装有10L0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．
①实验前，配制10L0.2mol•L-1硝酸溶液需量取142.9mL的密度为1.4g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸．
②电解过程中，有部分NO转化为HNO2，实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．
10．（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是AD（填序号）．
A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
B．铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、CuCl2
C．铜片置于 FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在答题卷相应位置绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象Fe：溶解、Cu：产生气泡         
写出正极反应方程式2H++2e-=H2↑，
写出负极反应方程式Fe-2e-=Fe2+．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1mol•L-1NaCl溶液中含有NA个Na+
B．25℃，101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NA
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
8．能说明乙烯分子中含有碳碳双键的理由是（　　）
A．乙烯分子中，C、H原子个数比为1：2
B．乙烯易发生加成反应且1mol乙烯加成时只需1mol溴
C．乙烯能被氧化
D．乙烯完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O

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