15．已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
（1）写出下列各物质的化学式：
A：Fe   B：Cl2  C：H2  F：FeCl2．
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
B．12 g C60中含有的碳原子数为60NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
13．由合成气制备乙醇一般有两种方法：
（1）直接合成法
①2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
②2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ•mol-1
（2）间接合成法
合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇．其生产流程如图所示：

③3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
④CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）
回答下列问题：
（1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：

①反应①的△H1＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，则△H1=-171.6kJ•mol-1．
③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线．
（2）对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是ABD．（填字母）．
A．CO的含量保持不变              B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等
C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）       D．体系的温度保持不变
（3）间接合成法中将甲醇（CH3OH）循环使用的目的是由于甲醇分子间脱水可生成二甲醚，既实现了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目标产物的产率．
（4）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%．则氢气的反应速率v（H2）=1.5/t mol•L-1•min-1，平衡常数K=9．
12．盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg（OH）2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

回答下列问题：
（1）固体A的成分是MgO、CaO．
（2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为2MgO+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mg+SiO2．
（3）沉淀物X中存在Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O，则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O的化学方程式是5Mg（OH）2+4NH4HCO3=Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O+4NH3•H2O．
（4）实际生产中NH4HCO3与Mg（OH）2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是反应生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3．
（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：取少量煅烧后的沉淀物X，加入稀盐酸，观察是否有气体生成，若有气体生成，说明煅烧不充分．
11．请回答：
（1）HClO的结构式H-O-Cl．
（2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，转化的化学方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．
10．以煤为原料可合成涂料H（如图）．B分子式为C2H6O，能与钠反应放出氢气．（注：流程中某些反应条件没有给出）．

已知：①CH3CHO+CH3CHO$→_{①}^{NaOH溶液}$ $→_{②}^{△}$CH3CH=CHCHO
②R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH（R-为烃基）
请回答：
（1）流程中煤的综合利用的工艺名称为干馏．
（2）B的结构简式是CH3CH2OH，E中含氧官能团的名称是醛基．
（3）G→H反应的化学方程式．
（4）对于化合物F，下列说法正确的是AB．
A、能发生银镜反应       B、能使Br2的CCl4溶液褪色
C、能发生水解反应       D、能与金属钠反应
（5）下列有机物与G不是互为同分异构体的是B．

（6）从 →E 的合成路线（试剂及溶剂任选：合成路线参照“已知①”中书写形式）．
9．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图．下列说法正确的是（　　）
A．溶液X为稀硫酸，气体Y为氨气
B．由溶液F获得溶质F固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
C．使用足量稀硫酸时，试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体
D．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥
8．下列说法正确的是（　　）
A．有机物 的系统命名为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B．的一氯取代物的同分异构体有6种
C．在相同条件下，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气体积相等
D．蔗糖、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物
7．下列说法正确的是（　　）
A．蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水
B．不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则必然会使实验结果产生误差
C．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量
D．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度
6．下列说法不正确的是（　　）
A．臭氧与空气中的氮氧化合物发生作用后会产生光化学烟雾，对人体健康、植物成长等都有很大危害
B．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物哪个）浓度的关系，从而确定化学反应速率
D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
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