题目内容

10．以煤为原料可合成涂料H（如图）．B分子式为C2H6O，能与钠反应放出氢气．（注：流程中某些反应条件没有给出）．

已知：①CH3CHO+CH3CHO$→_{①}^{NaOH溶液}$ $→_{②}^{△}$CH3CH=CHCHO
②R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH（R-为烃基）
请回答：
（1）流程中煤的综合利用的工艺名称为干馏．
（2）B的结构简式是CH3CH2OH，E中含氧官能团的名称是醛基．
（3）G→H反应的化学方程式．
（4）对于化合物F，下列说法正确的是AB．
A、能发生银镜反应       B、能使Br2的CCl4溶液褪色
C、能发生水解反应       D、能与金属钠反应
（5）下列有机物与G不是互为同分异构体的是B．

（6）从 →E 的合成路线（试剂及溶剂任选：合成路线参照“已知①”中书写形式）．

分析 B分子式为C2H6O，能与钠反应放出氢气，则B为CH3CH2OH，B氧化生成D．D与E发生信息中反应生成F，可知D为CH3CHO，E为，A为，故F为，F氧化生成G为，G发生加聚反应得到H为．

解答 解：B分子式为C2H6O，能与钠反应放出氢气，则B为CH3CH2OH，B氧化生成D．D与E发生信息中反应生成F，可知D为CH3CHO，E为，A为，故F为，F氧化生成G为，G发生加聚反应得到H为．
（1）流程中煤的综合利用的工艺名称为干馏，故答案为：干馏；
（2）B的结构简式是CH3CH2OH，E为，含氧官能团为醛基，故答案为：CH3CH2OH；醛基；
（3）G→H反应的化学方程式：，
故答案为：；
（4）化合物F为，
A、含有醛基，能发生银镜反应，故A正确；
B、含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能使Br2的CCl4溶液褪色，故B正确；
C、没有酯基，不能能发生水解反应，故C错误；
D、没有羟基、羧基，不能与金属钠反应，故D错误，
故选：AB；
（5）G为，物质A、C、D与G的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而物质B与G的分子式不同，二者不是同分异构体，
故答案为：B；
（6）从 →E 的合成路线为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断与合成，难度中等，理解题目给予给信息为解答该题的关键，注意掌握官能团的性质与转化．

练习册系列答案
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20．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42-$→_{转换}^{H+}$Cr2O72-$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
己知转化过程中的反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-．下列说法不正确的是（　　）
A．转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42-的转化率提高
B．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5
C．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
D．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1
1．PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体．它们的合成路线如下：

已知：
①
②+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$$\stackrel{△}{→}$
请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3杂化，化合物B的官能团名称是羧基、羰基．
（2）D→E的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（3）B→C的反应类型是加成反应，试剂X的结构简式是．
（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是．
（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：．
a．核磁共振氢谱有2组峰；b．不与Na2CO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸．
18．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（　　）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%
5．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②下列叙述不正确的是bc．（填字母）
a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe2Al．
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15．已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
（1）写出下列各物质的化学式：
A：Fe   B：Cl2  C：H2  F：FeCl2．
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
2．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（2）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M++OH-
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
①该溶液中显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（文字解释）．
（4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{绿矾、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
19．在高温下，碘是紫红色蒸气，氢气、碘化氢是无色气体，在某容器中H2+I2?2HI+Q（高温）可逆反应达到平衡，请填写完整表．
改变条件平衡移动方向体系内混合气体的颜色变化
（1）加入氢气正反应方向变浅
（2）升高温度逆反应方向变深
（3）加入碘正反应方向变深
（4）使容器的容积压缩到原来的一半不移动变深
6．下列有机物相关描述不正确的（　　）
A．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH-CH=CH2
B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增
C．1mol 绿原酸  通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）
D．0.1 mol的  最多能与含0.5 molNaOH的水溶液完全反应

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