题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 有机物  的系统命名为3，3-二甲基-2-乙基戊烷 | |
| B． |  的一氯取代物的同分异构体有6种 | |
| C． | 在相同条件下，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气体积相等 | |
| D． | 蔗糖、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物 |
分析 A．主链错误，应有6个C原子；
B．中有5种不同的H原子；
C．可将乙醇拆写成C2H4•H2O的形式来分析；
D．根据高分子化合物的定义判断．
解答 解：A．主链错误，应有6个C原子，正确命名为3，3，4-三甲基-己烷，故A错误；
B．中有5种不同的H原子，一氯取代物的同分异构体有5种，故B错误；
C．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，物质的量相同的C2H4和C2H4•H2O完全燃烧时，消耗氧气的量相同，故C正确；
D．高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，蔗糖不是高分子化合物，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质、化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，注意高分子化合物的判断以及有机物的命名，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．
19．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）
| A． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- | |
| B． | 标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- | |
| D． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓ |
16．
青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ）
青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 6种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
3．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：
冶炼中的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．
几种物质的溶度积常数（Ksp）
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是Fe3+．
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．加入H2O2后发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O．
冶炼中的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．
几种物质的溶度积常数（Ksp）
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 3.0×10-17 | 2.2×10-20 |
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．加入H2O2后发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O．
20．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该装置实现化学能向电能的转化 | |
| B． | 该电池的总反应为2NO+O2═2NO2 | |
| C． | 当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole- | |
| D． | NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-═NO2 |
17．生活中处处有化学，下列相关表述正确的是（ ）
| A． | 苯酚对皮肤有腐蚀性 | B． | 乙醇是不可再生的能源 | ||
| C． | 质量分数100%的酒精为医用酒精 | D． | 天然橡胶的主要成分是异戊二烯 |
4．下列有关实验的描述正确的是（ ）
| A． | 用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 | |
| B． | 用图2装置电解精炼铝 | |
| C． | 用图3装置乙醇脱水制乙烯 | |
| D． | 用图4装置定量测定化学反应速率 |